用质量均为100g的铜作电极,电解硝酸银溶液(足量),电解一段时间后,两电极的质量差为28g,此时两电极的质量分别为(    )A.阳极100g,阴极128gB

用质量均为100g的铜作电极,电解硝酸银溶液(足量),电解一段时间后,两电极的质量差为28g,此时两电极的质量分别为(    )A.阳极100g,阴极128gB

题型:不详难度:来源:
用质量均为100g的铜作电极,电解硝酸银溶液(足量),电解一段时间后,两电极的质量差为28g,此时两电极的质量分别为(    )
A.阳极100g,阴极128gB.阳极93.6g,阴极121.6g
C.阳极91.0g,阴极119.0gD.阳极86.0g,阴极114.0g

答案
B
解析

试题分析:根据题意知,用铜作电极电解硝酸银溶液时,阳极上铜失电子发生氧化反应,电极反应式为Cu-2e-=Cu 2+,阴极上银离子得电子生成银,电极反应式为Ag++e-=Ag,设阴极析出银的质量为x,阳极溶解铜的质量为y,根据电子守恒得x/108=2y/64,两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和,所以x+y=28,解得x=21.6,y=6.4。所以阳极上金属质量=100g-6.4g=93.6g,阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g,选B。
举一反三
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,长时间通电后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2,恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为
A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

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用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使用电解液恢复到初始状态,可向溶液中加入适量的
A.CuSO4 B.CuO
C.H2OD.CuSO4·5H2O

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海水是人类资源的宝库,“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品,也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。
(1)阳极反应式为               ,检验该电极反应产物的方法是:             
(2)当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时(标准状况下,假设产生的气体完全被收集),则电路中通过电子的个数为         
(3)电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液,若通电时产生的氯气被溶液完全吸收,且最终所得消毒液仅含一种溶质,请写出相应的化学方程式:                    (用一个方程式表示)。
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某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解,阳极产生气体V L(标准状况)时,阴极质量增加m g,若R的原子量为M,下列叙述中不正确的是   (  )
A.电路中通过电子molB.n=
C.溶液中H增加molD.n=

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如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是
A.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气
B.装置中发生反应的离子方程式为:2Cl+2H通电Cl2↑+H2
C.该装置是将电能转化为化学能
D.该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过

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