25℃时，将10 mL 0．10 mol/LHA溶液和10 mL 0．10 mol/L HB溶液分别与10 mL 0．10 mol/L NaHCO3溶液混合．实

题型：不详难度：来源：

25℃时，将10 mL 0．10 mol/LHA溶液和10 mL 0．10 mol/L HB溶液分别与10 mL 0．10 mol/L NaHCO₃溶液混合．实验测得产生的CO₂的体积（V）随时间（t）变化的示意图如题13图所示，下列说法正确的是

A．反应结束后，两溶液中c(A一）> c（B—）

B．pH=5.3的NaA与HA的混合溶液中，c（Na+）<c（A一）

C．中和体积相同、pH相同的HA和HB溶液，所消耗NaOH的物质的量后者多

D．在同体积同浓度的NaA和NaB溶液中前者的离子总数比后者多

答案

B

解析

根据图中可知，HB反应的速率大，说明HB的酸性强于HA的。由于都是恰好反应，所以反应结束后，溶液中含有的溶质是NaA和NaB，酸越强，相应的钠盐越容易水解，因此NaA的水解程度大，则c(A^一）＜c（B^—），A不正确。选项B中溶液显酸性，所以根据电荷守恒可知，c（Na⁺）<c（A^一），B正确。在pH相同的条件下，HA的浓度大于HB，所以HA消耗的氢氧化钠多，C不正确。NaA的水解程度大，则溶液的碱性强。则NaA中氢离子浓度小，由于钠离子浓度相同，所以根据电荷守恒可知，NaB溶液中离子总数多，D不正确，答案选B。