(6分)KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O (1)该反应速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快,这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。 (2)据此原理,可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度,具体做法如下: ①准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液 ②将KMnO4溶液盛放在______滴定管中(填“酸式”或“碱式”) ③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中 ④进行滴定 滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”) (3)在下列操作中,会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是___________。 ①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液 ③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未用H2C2O4溶液润洗 ④滴定后观察滴定管读数时,视线高于刻度线 (4)滴定时所得的实验数据如下,试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_________mol/L
实验次数编号
| 待测液体积mL
| 滴入的标准液体积(mL)
| 1
| 25.00
| 28.95
| 2
| 25.00
| 25.05
| 3
| 25.00
| 24.95
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