(3分)25℃时,有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液,②0.1mol/L的盐酸,③pH=13的氢氧化钠溶液,④pH=13的氨水(1)溶液中的c(H+)大小

(3分)25℃时,有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液,②0.1mol/L的盐酸,③pH=13的氢氧化钠溶液,④pH=13的氨水(1)溶液中的c(H+)大小

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(3分)25℃时,有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液,②0.1mol/L的盐酸,③pH=13的氢氧化钠溶液,④pH=13的氨水
(1)溶液中的c(H+)大小关系是               (填序号,下同)。
(2)其中水的电离程度最大的是            
(3)取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍,稀释后溶液的pH关系为③     ④(填“>”、“=”、“<”)。
答案
(3分)(1)②>①>③=④ (2)①  (3)<
解析
(1)醋酸是弱酸,盐酸是强酸,氢氧化钠是强碱,氨水是弱碱,溶液中的c(H+)大小关系是②>①>③=④。
(2)酸或碱中氢离子或OH浓度越大,对水的电离抑制程度越大。①氢离子浓度最小,所以水的电离程度最大的是①。
(3)氨水是弱碱,存在电离平衡,稀释促进电离,所以稀释后氨水的碱性强于氢氧化钠的,即氨水的pH大于氢氧化钠的pH。
举一反三
(6分)KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(1)该反应速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快,这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。
(2)据此原理,可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度,具体做法如下:
①准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液
②将KMnO4溶液盛放在______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)
③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中
④进行滴定
滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”)
(3)在下列操作中,会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是___________。
①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液
③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未用H2C2O4溶液润洗
④滴定后观察滴定管读数时,视线高于刻度线
(4)滴定时所得的实验数据如下,试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_________mol/L
实验次数编号
待测液体积mL
滴入的标准液体积(mL)
1
25.00
28.95
2
25.00
25.05
3
25.00
24.95

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下列说法错误的是(    )
A.钢铁发生析氢腐蚀时,负极电极反应是Fe-2e=Fe2
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,盐酸所需加入的水多
D.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+ Cl2(g)的H>0S>0

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常温下,将0.1 mol·L1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于(  )
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

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己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H="-12.1" kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于(  )
A.-67.7 kJ/molB.-43.5 kJ/mol
C.+43.5 kJ/molD.+67.7 kJ/mol

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现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是(  )
 




溶液
氨水
氢氧化钠
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A.温度下降10℃,四种溶液的pH均不变
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>②>④>③
C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变
D.等体积的③、④两种溶液分别与②反应,恰好中和时,消耗②的体积相等
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