把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出,放人MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )A.Mg、X、CuB.C
题型:不详难度:来源:
把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出,放人MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )A.Mg、X、Cu | B.Cu、X、Mg | C.Mg、Cu、X | D.X、Mg、Cu |
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答案
A |
解析
试题分析:根据金属活动性顺序结合题意分析,由“把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出”可知,X>Cu;由“把金属X放入MgCl2溶液中无现象”可知,Mg>X。故选A 点评:理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用,是解答这类题的关键,即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 |
举一反三
某化学兴趣小组同学利用题15图所给仪器和药品(金属片表面已经过打磨),验证 Al、Fe、Cu三种金属活动性的强弱顺序。
(1)金属片表面需经过打磨的原因是 (2)若他们仅通过改变依次插入这一支试管中三种金属片的顺序,设计了如下六种实验方案(假设每次反应中金属均过量,且反应充分进行) ①A1、Fe、Cu ②Al、Cu、Fe ③Fe、A1、Cu ④Fe、Cu、A1 ⑤Cu、Fe、A1 ⑥Cu、Al、Fe 其中能正确验证出三种金属活动性强弱顺序的实验方案有 (填序号) |
现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气,则可能的情况有A.等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应 | B.质量比为4︰3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应 | C.质量比为8︰9的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应 | D.足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应 |
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已知钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。由于金属的质量不确定,产生的氢气的质量大小有多种可能(不考虑镁与水的反应),如镁、锌产生氢气的质量相同且都大于钠产生的氢气质量的情况表示为Mg=Zn >Na。若m=3g时,下列表示正确的是A.Na>Mg=Zn | B.Na=Mg=Zn | C.Mg=Zn >Na | D.Na>Mg>Zn |
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一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是 |
四种金属M、N、R、Q同时在两个烧杯内的反应情况可形象地用以下两幅卡通画表示。根据图中信息推测四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.M>N>Q>R | B.N>M>R>Q | C.N>M>Q>R | D.Q>R>N>M |
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