已知钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。由于
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已知钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。由于金属的质量不确定,产生的氢气的质量大小有多种可能(不考虑镁与水的反应),如镁、锌产生氢气的质量相同且都大于钠产生的氢气质量的情况表示为Mg=Zn >Na。若m=3g时,下列表示正确的是A.Na>Mg=Zn | B.Na=Mg=Zn | C.Mg=Zn >Na | D.Na>Mg>Zn |
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答案
D |
解析
试题分析:25g质量分数为19.6% 的稀硫酸中的硫酸的质量=25g×19.6%=4.9g,根据三种金属与定量的酸反应所需的金属的质量分析酸液是否有剩余,然后结合有关的题目信息和相关的化学方程式的计算分析解答。 ①设25g质量分数为19.6% 的稀硫酸与锌恰好完全反应消耗锌的质量为x,则 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 x 4.9g 65:x=98:4.9g 解得,x=3.25g>3g, 所以锌完全反应,酸有剩余; ②设25g质量分数为19.6% 的稀硫酸与镁恰好完全反应消耗镁的质量为y,则 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 98 y 4.9g 24:y=98:4.9g 解得,y=1.2g<3g, 所以酸完全反应,金属有剩余; ③设25g质量分数为19.6% 的稀硫酸与钠恰好完全反应消耗钠的质量为z,则 2Na+H2SO4=Na2SO4 +H2↑ 46 98 z 4.9g 46:z=98:4.9g 解得,z=2.3g<3g, 所以酸完全反应,金属有剩余;且剩余的钠还能够和水反应生成氢气,由于镁、锌的氢气来源于酸中的氢,而钠生成的氢气含有酸中的氢和反应的水中的部分氢,故生成氢气质量关系为:钠>镁>锌。故选D 点评:本题为根据化学方程式计算,完整的计算步骤、规范的书写格式,是解答此类问题的关键;此外,对物质反应中的反应物过量问题的分析更是重点。 |
举一反三
一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是 |
四种金属M、N、R、Q同时在两个烧杯内的反应情况可形象地用以下两幅卡通画表示。根据图中信息推测四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.M>N>Q>R | B.N>M>R>Q | C.N>M>Q>R | D.Q>R>N>M |
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某校实验室仅提供了以下实验药品:锌片、镁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液。该校九年级化学研究性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:①将大小一样的锌片和镁片分别加入到溶质的质量分数相同的稀盐酸中;②将铜片加入到硝酸银溶液中.铜片上出现银白色物质:③将金属片A放入到溶液B中。 (1)实验的现象是 。 (2)实验②中发生反应的化学方程式是 。实验③中的金属片A是 ,溶液B是 。 |
两份完全相同的稀盐酸分别与等质量的锌粉和镁粉反应,下列情况无法用所给图像表示的是
A.x轴表示加入金属质量 | B.x轴表示加入稀盐酸的质量 | C.x轴表示反应时间,Zn与稀盐酸恰好完全反应 | D.x轴表示反应时间,Mg和Zn都有剩余 |
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