己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H="-12.1" kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水
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己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H="-12.1" kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于( )A.-67.7 kJ/mol | B.-43.5 kJ/mol | C.+43.5 kJ/mol | D.+67.7 kJ/mol |
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答案
C |
解析
根据能量守恒定律可知,HCN在水溶液中电离的△H=-12.1 kJ/mol+55.6kJ/mol=+43.5 kJ/mol,答案选C。 |
举一反三
现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是( ) A.温度下降10℃,四种溶液的pH均不变 B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>②>④>③ C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变 D.等体积的③、④两种溶液分别与②反应,恰好中和时,消耗②的体积相等 |
(6分)(1)某学生进行中和热测定,取用50 mL 0.50 mol·L-1的HCl和50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm-3)。实验后得到以下数据:
(中和后生成的溶液的比热容为4.18J·g-1·℃-1)请替该同学计算出中和热的平均值: . (2)该学生测得的数据比理论值 (填“高”或“低”). (3)从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) .A.溶液混合后未及时盖好量热计杯盖 | B.倾倒溶液太快,有少量溅出烧杯 | C.溶液混合后搅拌不够 | D.未等温度升到最高值就记录温度计示数 | E.用量筒量取盐酸体积时仰视读数 F.烧杯和玻璃棒吸收了一部分热量 |
pH相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等,则m和n的关系是 |
(12分) 25℃时,A酸溶液的pH=a,B碱溶液的pH=b。 (1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,若两者等体积混合后,溶液的pH=________, 此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其原因可能是___________________。 (2)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显 酸性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该离子为________(填离子符号);混合后的溶液中,下列微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)。 ①c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-) ②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) ③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) ④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) ⑤c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-) |
某温度时,水的Kw=1.0×10-12。则在该温度时,PH=7的溶液() |
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