(6分)(1)某学生进行中和热测定,取用50 mL 0.50 mol·L-1的HCl和50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm-
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(6分)(1)某学生进行中和热测定,取用50 mL 0.50 mol·L-1的HCl和50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm-3)。实验后得到以下数据:
(中和后生成的溶液的比热容为4.18J·g-1·℃-1)请替该同学计算出中和热的平均值: . (2)该学生测得的数据比理论值 (填“高”或“低”). (3)从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母) .A.溶液混合后未及时盖好量热计杯盖 | B.倾倒溶液太快,有少量溅出烧杯 | C.溶液混合后搅拌不够 | D.未等温度升到最高值就记录温度计示数 | E.用量筒量取盐酸体积时仰视读数 F.烧杯和玻璃棒吸收了一部分热量 |
答案
(1)52.25kJ·mol-1 (2)低 (3)ABCDF |
解析
(1)根据实验数据可知,实验3中数据是无效的,所以温度差的平均值是3.125℃,所以根据△H==52.25kJ·mol-1。 (2)中和热是57.3kJ·mol-1,所以实验值比理论值低。 (3)数值偏低,说明反应中有热量损失,或者是酸、碱有损失。E中读数偏大,结果应该是是偏高,所以正确的答案选ABCDF。 |
举一反三
pH相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等,则m和n的关系是 |
(12分) 25℃时,A酸溶液的pH=a,B碱溶液的pH=b。 (1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,若两者等体积混合后,溶液的pH=________, 此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其原因可能是___________________。 (2)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显 酸性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该离子为________(填离子符号);混合后的溶液中,下列微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)。 ①c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-) ②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) ③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) ④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) ⑤c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-) |
某温度时,水的Kw=1.0×10-12。则在该温度时,PH=7的溶液() |
(10分)在一定温度下,醋酸溶液存在电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+ (1)某温度时,0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01mol/L c(H+)的比值 _________________(填“大于”、“小于”或“等于”)10 (2)已知:25℃时,该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5 ①求该温度时,amol/L的醋酸溶液中c1(H+)="________________mol/L" (用含a的代数式表示)。[提示:此时a比较小,进行简化计算,平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替,水电离出的c(H+) 、c(OH-)忽略不计,下同] ②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变),使溶液中c(CH3COO-)为bmol/L,则此时c2(H+)=________________mol/L(用含a、b的代数式表示). ③c1(H+)__________ c2(H+)(填“大于”、“小于”或“等于”)
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T°C时,将体积为VAL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合,混合液恰好呈中性,则下列判断正确的是A.混合液的pH=7 | B.a=b | C.混合液中Kw=[c(H+)]2 | D.a=b,VA=VB |
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