(10分)在一定温度下,醋酸溶液存在电离平衡:CH3COOH CH3COO- + H+(1)某温度时,0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01m
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(10分)在一定温度下,醋酸溶液存在电离平衡:CH3COOH CH3COO- + H+(1)某温度时,0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01m
题型:不详
难度:
来源:
(10分)在一定温度下,醋酸溶液存在电离平衡:
CH
3
COOH
CH
3
COO
-
+ H
+
(1)某温度时,0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H
+
) 与0.01mol/L c(H
+
)的比值 _________________(填“大于”、“小于”或“等于”)10
(2)已知:25℃时,该电离平衡的平衡常数为1.75×10
-5
①求该温度时,amol/L的醋酸溶液中c
1
(H
+
)="________________mol/L" (用含a的代数式表示)。[提示:此时a比较小,进行简化计算,平衡时c(CH
3
COOH)可用初始浓度代替,水电离出的c(H
+
) 、c(OH
-
)忽略不计,下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH
3
COONH
4
(假设溶液体积不变),使溶液中c(CH
3
COO
-
)为bmol/L,则此时c
2
(H
+
)=________________mol/L(用含a、b的代数式表示).
③c
1
(H
+
)__________ c
2
(H
+
)(填“大于”、“小于”或“等于”)
答案
(10分)(1)< (2)①
②(1.75a×10
-5
)/b ③>
解析
(1)醋酸是弱酸,存在电离平衡,所以浓度越大,电离程度越小,所以0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H
+
) 与0.01mol/L c(H
+
)的比值小于10。
(2)①醋酸的电离方程式为CH
3
COOH
CH
3
COO
-
+H
+
,所以根据醋酸的电离平衡常数表达式
可知,氢离子浓度是c
1
(H
+
)=
。
②根据
可知,此时氢离子浓度是
c
2
(H
+
)=
。
③由于醋酸铵能抑制醋酸的电离,所以c
1
(H
+
)大于 c
2
(H
+
)。
举一反三
T°C时,将体积为V
A
L、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V
B
L、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合,混合液恰好呈中性,则下列判断正确的是
A.混合液的pH=7
B.a=b
C.混合液中Kw=[c(H
+
)]
2
D.a=b,V
A
=V
B
题型:不详
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100 mL pH=2的两种一元酸x和y,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.稀释前x、y的物质的量浓度相等
B.x为强酸,y为弱酸
C.随着稀释的进行,y的电离程度减小
D.等体积的x、y分别分别与足量的锌反应,x放出的氢气多
题型:不详
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|
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pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合,该混合溶液pH为( )[ 已知:lg6.7=0.8]
A.5.0
B.4.2
C.4.0
D.3.2
题型:不详
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pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c="0.1" mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为V
x
、V
y
,则 ( )
A.x为弱酸,V
x
<V
y
B.x为强酸,V
x
>V
y
C.y为弱酸,V
x
<V
y
D.y为强酸,V
x
>V
y
题型:不详
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(11分)在常温下,下列五种溶液:
①0.1mol/L
②0.1mol/L
③0.1mol/L
④0.1mol/L
和0.1mol/L
混合液 ⑤0.1mol/L
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈
性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)
____________________________________________________________________________。
(2)在上述五种溶液中,
最小的是
;
最小的是
(填序号)
(3)比较溶液②、③中
的大小关系是②
③(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在溶液④中,
离子的浓度为0.1mol/L;
和
离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(5)常温下,测得溶液②的
,则说明
的水解程度
(填“>”、“<”或“="”" )
的水解程度,
与
浓度的大小关系是:
(填“>”、“<”或“=”)。
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