pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c="0.1" mol/L)至pH=7,消耗N
题型:不详难度:来源:
pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c="0.1" mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则 ( )
A.x为弱酸,Vx<Vy | B.x为强酸,Vx>Vy | C.y为弱酸,Vx<Vy | D.y为强酸,Vx>Vy |
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答案
C |
解析
根据图像可知,稀释10倍,X的pH从2变为3,所以X是强酸,但Y的pH从2变为2.5,这说明在稀释过程中,有氢离子电离出来,所以Y是弱电解质,在pH相同的条件下,Y的浓度大于X的,所以消耗的氢氧化钠多,因此选项C正确。答案选C。 |
举一反三
(11分)在常温下,下列五种溶液: ①0.1mol/L ②0.1mol/L ③0.1mol/L ④0.1mol/L和0.1mol/L混合液 ⑤0.1mol/L 请根据要求填写下列空白: (1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示) ____________________________________________________________________________。 (2)在上述五种溶液中,最小的是 ;最小的是 (填序号) (3)比较溶液②、③中的大小关系是② ③(填“>”、“<”或“=”)。 (4)在溶液④中, 离子的浓度为0.1mol/L;和 离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。 (5)常温下,测得溶液②的,则说明的水解程度 (填“>”、“<”或“="”" )的水解程度,与浓度的大小关系是: (填“>”、“<”或“=”)。 |
(18分) (1)、配制FeSO4溶液时,常加入少量铁粉,目的是___________________________________;常加入少量H2SO4,目的是__________________________________________________。 (2)、泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 mol·L-1)、NaHCO3溶液(约1 mol·L-1)及起泡剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是_____________________________。 (3)、已知为难溶于水和酸的白色固体,为难溶于水和酸是黑色固体。和 水的悬浊液中加入足量的溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体。 ①、写出白色固体转化黑色固体的化学方程式: ; ②、白色固体转化成黑色固体的原因是: 。 (4)、已知下列物质在20℃下的Ksp如下,试回答下列问题:
化学式
| ① AgCl
| ② AgBr
| ③ Ag2S
| ④ Ag2CrO4
| Ksp
| 2.0×10-10
| 5.4×10-13
| 2.0×10-48
| 2.0×10-12
| ①20℃时,上述四种银盐饱和溶液中,Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号) _____________________________。 ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=_______________ 。 |
在室温时,向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液,充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是A.若pH=7,且V1=V2,则c1>c2 | B.若pH<7,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c (H+)>c (OH-) | C.若cl=c2,且V1=V2,则a+b=14 | D.若pH>7,且V1=V2,则cl<c2 |
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25℃时,将pH=3的HA溶液与pH=11的BOH溶液等体积混合,所得溶液pH小于7。下列说法不正确的是A.HA为弱酸 | B.混合溶液中加水稀释,pH升高,溶液导电能力减弱 | C.等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液,溶液中的离子数目相等 | D.混合溶液中滴加氨水至溶液的pH=7,所得溶液中c(A-)=c(NH)+c(B+) |
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