某温度时,水的Kw=1.0×10-12。则在该温度时,PH=7的溶液()A.呈碱性B.呈中性C.呈酸性D.无法确定
题型:不详难度:来源:
某温度时,水的Kw=1.0×10-12。则在该温度时,PH=7的溶液() |
答案
A |
解析
该温度下水的离子积常数是1×10-12,所以pH=7的溶液中,OH-浓度是1×10-5,即大于氢离子的浓度,所以溶液显碱性,答案选A。 |
举一反三
(10分)在一定温度下,醋酸溶液存在电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+ (1)某温度时,0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01mol/L c(H+)的比值 _________________(填“大于”、“小于”或“等于”)10 (2)已知:25℃时,该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5 ①求该温度时,amol/L的醋酸溶液中c1(H+)="________________mol/L" (用含a的代数式表示)。[提示:此时a比较小,进行简化计算,平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替,水电离出的c(H+) 、c(OH-)忽略不计,下同] ②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变),使溶液中c(CH3COO-)为bmol/L,则此时c2(H+)=________________mol/L(用含a、b的代数式表示). ③c1(H+)__________ c2(H+)(填“大于”、“小于”或“等于”)
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T°C时,将体积为VAL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合,混合液恰好呈中性,则下列判断正确的是A.混合液的pH=7 | B.a=b | C.混合液中Kw=[c(H+)]2 | D.a=b,VA=VB |
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100 mL pH=2的两种一元酸x和y,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.稀释前x、y的物质的量浓度相等 | B.x为强酸,y为弱酸 | C.随着稀释的进行,y的电离程度减小 | D.等体积的x、y分别分别与足量的锌反应,x放出的氢气多 |
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pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合,该混合溶液pH为( )[ 已知:lg6.7=0.8] |
pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c="0.1" mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则 ( )
A.x为弱酸,Vx<Vy | B.x为强酸,Vx>Vy | C.y为弱酸,Vx<Vy | D.y为强酸,Vx>Vy |
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