(12分) 25℃时,A酸溶液的pH=a,B碱溶液的pH=b。(1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,若两者等体积混合后,溶液的pH=________,此
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(12分) 25℃时,A酸溶液的pH=a,B碱溶液的pH=b。 (1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,若两者等体积混合后,溶液的pH=________, 此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其原因可能是___________________。 (2)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显 酸性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该离子为________(填离子符号);混合后的溶液中,下列微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)。 ①c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-) ②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) ③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) ④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) ⑤c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-) |
答案
(1)7 3分 酸为二元强酸,碱为一元强碱(其它答案合理也给分) 3分 (2)R- 3分 ③⑤ 3分 |
解析
(1)A为强酸,B为强碱,则氢离子和OH-的浓度分别是10-a和10b-14。所以如果a+b=14,则二者恰好反应,溶液显中性。溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,这说明酸为二元强酸,碱为一元强碱。 (2)两者等体积混合后溶液显酸性,则酸一定是弱酸,酸过量,显酸性,所以R-水解。由于酸过量,所以①④不正确,溶液显酸性,②不正确。③正确,⑤符合电荷守恒,正确。答案选③⑤. |
举一反三
某温度时,水的Kw=1.0×10-12。则在该温度时,PH=7的溶液() |
(10分)在一定温度下,醋酸溶液存在电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+ (1)某温度时,0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01mol/L c(H+)的比值 _________________(填“大于”、“小于”或“等于”)10 (2)已知:25℃时,该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5 ①求该温度时,amol/L的醋酸溶液中c1(H+)="________________mol/L" (用含a的代数式表示)。[提示:此时a比较小,进行简化计算,平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替,水电离出的c(H+) 、c(OH-)忽略不计,下同] ②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变),使溶液中c(CH3COO-)为bmol/L,则此时c2(H+)=________________mol/L(用含a、b的代数式表示). ③c1(H+)__________ c2(H+)(填“大于”、“小于”或“等于”)
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T°C时,将体积为VAL、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为VBL、浓度为b mol/L的一元碱BOH混合,混合液恰好呈中性,则下列判断正确的是A.混合液的pH=7 | B.a=b | C.混合液中Kw=[c(H+)]2 | D.a=b,VA=VB |
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100 mL pH=2的两种一元酸x和y,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.稀释前x、y的物质的量浓度相等 | B.x为强酸,y为弱酸 | C.随着稀释的进行,y的电离程度减小 | D.等体积的x、y分别分别与足量的锌反应,x放出的氢气多 |
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pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合,该混合溶液pH为( )[ 已知:lg6.7=0.8] |
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