现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（） ①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变B．分别

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现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③
C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
D．等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，消耗②的体积相等

答案

解析

醋酸和氨水存在电离平衡，降低温度抑制电离，pH是变化的，A不正确。稀释促进电离，所以选项B正确。氯化铵能抑制氨水的电离。但氯化铵也能和氢氧化钠反应，pH减小，C不正确。醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，D不正确，答案选D。

举一反三

(6分)(1)某学生进行中和热测定，取用50 mL 0．50 mol·L^－¹的HCl和50 mL 0．55 mol·L^－¹的NaOH溶液(密度都是1 g·cm^－³)。实验后得到以下数据：

(中和后生成的溶液的比热容为4．18J·g^－¹·℃^－¹)请替该同学计算出中和热的平均值：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
(2)该学生测得的数据比理论值　　　　(填“高”或“低”)．
(3)从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)　　　　．

A．溶液混合后未及时盖好量热计杯盖

B．倾倒溶液太快，有少量溅出烧杯

C．溶液混合后搅拌不够

D．未等温度升到最高值就记录温度计示数

E．用量筒量取盐酸体积时仰视读数
F．烧杯和玻璃棒吸收了一部分热量

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pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是

A．m＞n

B．m＝n

C．m＜n

D．不能确定

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(12分) 25℃时，A酸溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b。
(1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，
此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是___________________。
(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显
酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为________(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)。
①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

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某温度时，水的Kw=1.0×10^-12。则在该温度时，PH=7的溶液（）

A．呈碱性

B．呈中性

C．呈酸性

D．无法确定

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（10分）在一定温度下，醋酸溶液存在电离平衡：
CH₃COOH

CH₃COO^- + H⁺
(1）某温度时，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H⁺) 与0.01mol/L c(H⁺)的比值 _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10^-5
①求该温度时，amol/L的醋酸溶液中c₁(H⁺)="________________mol/L" (用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH₃COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H⁺) 、c(OH^-)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH₃COONH₄(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH₃COO^-)为bmol/L，则此时c₂(H⁺)=________________mol/L（用含a、b的代数式表示）.
③c₁(H⁺)__________ c₂(H⁺)（填“大于”、“小于”或“等于”）

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现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ） ①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变B．分别