将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系( )A.a=b=100mL
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将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系( )A.a=b=100mL | B.a=b=1000mL | C.a<b | D.a>b |
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答案
D |
解析
由于醋酸是弱酸,在稀释过程中,氢离子的物质的量是增加的,所以要使稀释后的pH相等,则醋酸稀释的倍数要大于盐酸的,答案选D。 |
举一反三
(8分) 25℃时,若体积为Va、pH=a 的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va>Vb和a=0.5b。则: (1) a值可否等于3 (填“可”或“否”) ,其理由是 。 (2) a值可否等于5(填“可”或“否”) ,其理由是 。 (3)a 的取值范围 。 |
将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合,当混合液的PH等于11时,强酸与强碱溶液的体积比是( ) |
下图为室温下0.2 mol/L CH3COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线,下列说法正确的是:
A.若选用甲基橙指示CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定终点,则测定结果偏低 | B.反应过程中溶液中阴、阳离子总数目:b 点大于c点 | C.因为CH3COONa溶液显碱性,所以当向CH3COOH溶液中加入CH3COONa时,CH3COOH电离程度将增大 | D.a、c区间内,c(Na+)一定大于c(CH3COO-),但c(OH-)可能大于、小于或等于c(CH3COO-) |
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在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是( )A.=2[++] | B.+=++ | C.=++2 | D.>>> |
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下列溶液中pH<7的是A.0.01mol·L-1CH3COONa溶液 | B.0.01mol·L-1NaHCO3溶液 | C.0.01mol·L-1NH4Cl溶液 | D.0.05mol·L-1CH3COONH4溶液 |
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