(12分)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(酸度单位:g/100ml),现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaO

(12分)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(酸度单位:g/100ml),现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaO

题型:不详难度:来源:
(12分)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度(酸度单位:g/100ml),现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(PH)
5.0-8.0
3.1-4.4
4.4-6.2
8.2-10.0
(1)该实验应选用               作指示剂,向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是                             
(2)下图表示50ml滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1ml,A处的刻度为25,滴定管中液面读数为            ml。此时滴定管中液体的体积                 

(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为Vml,NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/ml
26.02
25.32
25.28
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次,其原因可能
                     
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
E.滴定NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中总酸度的表达式(可以不必化简):             
(酸度:每100ml溶液中含有溶质酸的质量,单位:g/100ml)
答案
(1)酚酞,酸式滴定管(或移液管)(2)25.40;大于24.60mL(3)BCD
(4)
解析
醋酸钠显碱性用酚酞,第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次,其原因可能滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡V1偏小,盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗,标液浓度偏低,要的体积多些。.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗,锥形瓶不需要润洗,洗了酸液多了要的碱液多了。
举一反三
常温下,在pH=2的硫酸溶液中,水电离出来的H+的物质的量浓度为(   )
A.10-2 mol/LB.10-12 mol/L
C.2×10-12 mol/LD.0.02mol/L

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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×1010
6.8×104
1.7×105
6.4×106

则0.1 mol·L1的下列溶液中,pH最小的是
A.HCN       B.HF        C.CH3COOH       D.HNO2
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将pH=5的H2SO4溶液稀释1 000倍后,溶液中SO浓度与H浓度的比值约为
A.1∶10B.1∶1C.1∶2D.1∶20

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已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃,水的离子积KW=1.0×1012 mol2·L2。下列说法中正确的是
A.0.05 mol·L1的H2SO4溶液,pH=1
B.0.001 mol·L1的NaOH溶液,pH=11
C.0.005 mol·L1的H2SO4溶液与0.01 mol·L1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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我们的生活离不开能源。下列属于绿色能源的(     )
A.天然气B.太阳能C.石油D.煤

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