(6分)常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液13 ml和pH=3的某一元弱
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(6分)常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液13 ml和pH=3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求: (1)NaOH溶液的物质的量浓度 (2)此一元弱酸的物质的量浓度 (3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数 |
答案
(6分)(1)c(NaOH)=0.04mol/L (2)c(HA)=0.026mol/L (3)k=4.0×10-5 |
解析
(1)两溶液混合后呈碱性,说明碱过量,设两溶液的体积分别为:V、2V 则:,得c(NaOH)=0.04mol/L (2)NaOH~HA,即:0.04×13=c(HA)×20,推出:c(HA)=0.026mol/L (3)代入电离平衡常数公式: K= ==4.0×10-5 |
举一反三
某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是( )
A.如图条件下实验过程中没有热量损失 | B.若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所求反应热相等 | C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 | D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
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将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度为22 ℃ | B.该实验表明化学能可以转化为电能 | C.NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L | D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
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从手册上查得:H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、 243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1,请用此数据估计,下列热化学方程式正确的是 A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H="-183" kJ·mol-1 | B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H=+183kJ·mol-1 | C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-91.5kJ·mol-1 | D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=+91.5kJ·mol-1 |
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现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 的下列五种物质的溶液:①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH。下列有关说法正确的是:( )A.其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是① = ②>③>④>⑤ | B.其溶液中由水电离出的(H+)的大小关系是④>③>①= ⑤>② | C.上述溶液中能能促进水的电离是②>①=>⑤>③ | D.上述溶液中能促进水的电离是只有④ |
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(满分12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。 ⑴配制待测液: 将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液,所用的主要仪器有___________________________________________。 ⑵滴定: ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管。 ②滴定时,应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定过程中两眼应该注视________,滴定终点时,锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________。 ③有关数据记录如下:
滴定序号
| 待测液体积 (mL)
| 所消耗盐酸标准液的体积(mL)
| 滴定前
| 滴定后
| 1
| 20.00
| 0.50
| 20.70
| 2
| 20.00
| 6.00
| 26.00
| ⑶纯度计算:NaOH溶液的浓度为____________mol/L,烧碱样品的纯度为_________。 ⑷对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低) ①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果_________。 ②读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果_________________。 |
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