从手册上查得:H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、 243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1,请用此数据估计,下列热化
题型:不详难度:来源:
从手册上查得:H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、 243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1,请用此数据估计,下列热化学方程式正确的是 A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H="-183" kJ·mol-1 | B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); △H=+183kJ·mol-1 | C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-91.5kJ·mol-1 | D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=+91.5kJ·mol-1 |
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答案
A |
解析
反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以该反应的反应热为436kJ/mol+243 kJ/mol-2×431 kJ/mol=-183 kJ/mol,所以答案选A。 |
举一反三
现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 的下列五种物质的溶液:①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH。下列有关说法正确的是:( )A.其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是① = ②>③>④>⑤ | B.其溶液中由水电离出的(H+)的大小关系是④>③>①= ⑤>② | C.上述溶液中能能促进水的电离是②>①=>⑤>③ | D.上述溶液中能促进水的电离是只有④ |
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(满分12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。 ⑴配制待测液: 将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液,所用的主要仪器有___________________________________________。 ⑵滴定: ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管。 ②滴定时,应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定过程中两眼应该注视________,滴定终点时,锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________。 ③有关数据记录如下:
滴定序号
| 待测液体积 (mL)
| 所消耗盐酸标准液的体积(mL)
| 滴定前
| 滴定后
| 1
| 20.00
| 0.50
| 20.70
| 2
| 20.00
| 6.00
| 26.00
| ⑶纯度计算:NaOH溶液的浓度为____________mol/L,烧碱样品的纯度为_________。 ⑷对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低) ①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果_________。 ②读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果_________________。 |
在100mL 2.00mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液,测得溶液的pH为1.00,求产生的沉淀的质量,以及NaHSO4溶液的物质的量浓度(设两种溶液混合时体积变化忽略不计)。 |
下列说法中错误的是( )A.人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的 | B.煤,石油,天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 | C.最理想的能源是煤炭 | D.人体运动所消耗的能量与化学反应有关 |
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常温下,下列各溶液的叙述中正确的是A.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na+)=c(CH3COO-) | B.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b | C.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性 c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (H+)>c (CH3COOH) | D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中, | [c(Na+)-c(F一)]<[c(K+)-c(CH3COO一)] |
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