(08贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生
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(08贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生
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(08贵港)用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品3.3g,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求:
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
答案
解析
略
举一反三
(2011年浙江温州,35题)在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒.0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表:
反应时间(秒)
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积(毫升)
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度(℃)
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
(1)观察上表发现,当反应时间在__________秒时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因:________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克/毫升;化学方程式为:NaOH+HCI=NaCl+H
2
O)
题型:不详
难度:
|
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(2011年江西南昌,24题)某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到,导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏,并向路基两边蔓延,接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答:
(1)25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H
2
SO
4
的质量为
;
(2)计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙;
(3)处理一定量的硫酸,理论上既可用m
1
吨的氢氧化钙粉末,也可选用m
2
吨的氧化钙粉
末,还可用m
3
吨碳酸钙粉末,则m
1
、m
2
、 m
3
的数值大小关系为
。
题型:不详
难度:
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(2011年重庆綦江,24题)纸包皮蛋是一项新技术,制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、NaCl、红茶末、五香粉等,技术员先配得NaOH、NaCl的混合液2400g,其中含80gNaOH,81gNaCl。
计算:(1)混合液中NaOH的质量分数。
(2)如果取24g混合液,加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应,计算所加稀盐酸的质量。
(3)24g混合液与稀盐酸反应后所得溶液中NaCl的质量分数。
题型:不详
难度:
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(2011年江苏苏州,36题)已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而碳酸钠受热不分解.现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠,为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数,具体的检验步骤如下:
①取一只洁净的坩埚,称其质量为a g;再向其中加入样品。称得总质量为m
1
g;
②加热该盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为m
2
g。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
▲
。
(2)用
▲
(填仪器名称)将加热后的坩埚放到
▲
中(填序号)冷却。
(3)根据题意,用a、m
1
、m
2
的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为
。
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量,若本题中(m
1
-m
2
)的值超过0.6g,假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%,则至少需称样品多少克?
题型:不详
难度:
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(2011年浙江绍兴,35题)下列五种溶液:①NaOH 溶液、 ②Ba(OH)
2
溶液、③Na
2
SO
4
溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO
4
溶液
(1)指出其中属于碱溶液的
(选填序号);
(2)若将Ba(OH)
2
溶液与Na
2
SO
4
溶液混合,产生沉淀质量是116.5克.需要20%的硫酸钠溶液多少克?
(3)若将Ba(0H)
2
溶液逐滴加人到混有少量硝酸的MgSO
4
溶液中,所得沉淀的质量与加入的
Ba(OH)
2
的质量变化符合下列图像的是
(选填序号)·
题型:不详
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