浓硫酸是一种重要的化学试剂.它能是使硫酸铜晶体由蓝色变成白色,表现了它的______,因此它可作实验中的______,但不能处理______等(填两种)气体.它

浓硫酸是一种重要的化学试剂.它能是使硫酸铜晶体由蓝色变成白色,表现了它的______,因此它可作实验中的______,但不能处理______等(填两种)气体.它

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浓硫酸是一种重要的化学试剂.它能是使硫酸铜晶体由蓝色变成白色,表现了它的______,因此它可作实验中的______,但不能处理______等(填两种)气体.它使蔗糖发生炭化及对皮肤的腐蚀皆缘于其______.它能与不活泼的金属铜反应,反应的化学方程式为______,其中浓硫酸表现出的性质是______和______.检验碳单质与浓硫酸反应产物的方法及对应结论______.
答案
浓硫酸是一种重要的化学试剂.它能是使硫酸铜晶体由蓝色变成白色,表现了它的吸水性,可用于干燥剂,但不能干燥碱性或强氧化性气体,具有脱水性,可使蔗糖发生炭化及对皮肤的腐蚀,在加热条件下可与铜、碳等发生氧化还原反应,与铜反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)
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CuSO4+SO2↑+2H2O,反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性,与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水,可先用无水硫酸铜检验是否生成水,然后用品红检验二氧化硫,用高锰酸钾溶液除去二氧化硫之后在用澄清石灰水检验二氧化碳,
故答案为:吸水性;干燥剂;NH3H2S(或者HBr、HI等);脱水性;Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+SO2↑+2H2O;氧化性,酸性;须将生成的产物先通到无水硫酸铜中,看到变蓝,证明产物中有水,再将产物通入品红溶液,品红溶液变红,证明产物中有SO2.再将产物通入酸性高锰酸钾或浓溴水中,接着通入品红溶液中,品红不变色,最后再继续通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,证明产物中有CO2(注意操作的先后和试剂的组合).
举一反三
某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气.为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,反应装置略去).

注:C中为氧化铜粉末,试回答下列问题:
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为:______
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是:______
(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是:______
(4)A中加入的试剂可能是______,作用是______;B中加入的试剂可能是______,作用是______;E中加入的试剂可能是______,作用是______
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:______.
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已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化.下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是(  )
A.Na2SO3溶液B.氢硫酸
C.浓H2SO4D.固体氢氧化钠
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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是______.
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式:______.若要确认其中有Fe2+,应选用______(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的化学方程式为:______.然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______.
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下列气体不能用H2SO4干燥的是(  )
A.CO2B.NH3C.SO2D.HCl
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工业上常用铁质容器盛装冷浓酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是______.
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应先用______选填序号).
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______.
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略).

(3)装置B中试剂的作用是______.
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是______(用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于______(选填序号).
a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是______.
(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28mlH2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由______.
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