工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后
题型:不详难度:来源:
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动: (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是______. (2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y. ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式:______.若要确认其中有Fe2+,应选用______(选填序号). a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的化学方程式为:______.然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______. |
答案
(1)铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行,故答案为:铁表面被钝化; (2)①在加热条件下,浓硫酸与Fe反应生成Fe3+,当溶液浓度减小时,硫酸氧化性减弱,生成Fe2+,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,如硫酸完全消耗,且铁过量时,还会发生 Fe+2Fe3+=3Fe2+,+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色,溶液中已经有+3价铁离子,选择a会造成干扰,选b只能检验溶液中含有+3价铁离子,选c会造成两种沉淀,受氢氧化铁颜色的影响无法辨别,只能选d,故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2↑; Fe+2Fe3+=3Fe2+;d; ②SO2具有还原性,通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4, n(混合气体)==0.015mol, SO2→BaSO4 1mol 233g n 2.33g n=0.01mol 则SO2的体积分数:×100%=66.7%, 故答案为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;66.7%. |
举一反三
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动: [探究一] (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是______. (2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y. ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应先用______选填序号). a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______. [探究二] 分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略).
(3)装置B中试剂的作用是______. (4)认为气体Y中还含有Q的理由是______(用化学方程式表示). (5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于______(选填序号). a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间 (6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是______. (7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28mlH2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由______. |
某校化学小组的同学用如图装置对炭与浓硫酸的反应的产物进行验证,请回答以下问题: (1)A中炭与浓硫酸反应的化学方程式______; (2)若要验证炭与浓硫酸反应的产物,用BCDE装置进行验证,所用药品如下 A.品红溶液B.酸性高锰酸钾溶液 C.澄清石灰水D.氢氧化钠溶液 其中B装置中的药品为______,其作用是______; C装置中的药品______,其作用是______; D装置中的药品______,其作用是______; E装置中的药品______,其作用是______.
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下列叙述正确的是( )A.常温下,浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化 | B.可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸 | C.SO3具有氧化性,SO2只有还原性 | D.SO2、Cl2的漂白原理相同 |
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