(16分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶
题型:不详难度:来源:
(16分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液。 ②用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数,所得数据如下表:
滴定次数
| 盐酸体积
| NaOH溶液体积读数(mL)
| 滴定前
| 滴定后
| 1
| 20.00
| 0.00
| 18.10
| 2
| 20.00
| 0.00
| 16.30
| 3
| 20.00
| 0.00
| 16.22
| 请回答下列问题: (1)步骤①中,量取20.00mL待测液应使用 (填仪器名称),若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,将使测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。 (3)第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是___________________(填字母) A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束时无气泡 B.锥形瓶装液前用待测液润洗 C.NaOH标准液保存时间过长,有部分Na2CO3生成 D.滴定终点时,俯视读数 (4)由以上数据,该盐酸的物质的量浓度为 ,若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是: ;(请注明单位)。如缺少的数据用字母a表示,则盐酸溶液中盐酸的质量分数为 ; (5)下列操作会使结果偏高的是 (多选倒扣分) A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,即注入标准NaOH溶液 B.用酸式滴定管取用待测酸液前,尖嘴部分有气泡,取用过程中气泡消失 C.滴定前,读碱液体积时仰视;滴定后,读碱液体积时俯视 D.滴定前,盛放盐酸的锥形瓶不干燥 |
答案
(1)酸式滴定管或移液管 , _无影响_________ (2)现象是锥形瓶内溶液由无色变为浅红色,半分钟内不退色 。 (3)原因是___AB________________ (4) 0.1626mol/L ,密度g/mL ;质量分数为 0.6/a % ;(5) A |
解析
标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸, 量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管或移液管. 锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,对测定结果没有影响,因为锥形瓶本来就要用水洗。判断到达滴定终点的现象是锥形瓶内溶液由无色变为浅红色,半分钟内不退色。碱式滴定管用蒸馏水洗净后,即注入标准NaOH溶液,没有润洗,使得碱的浓度偏低,要滴定酸消耗的碱就偏多,结果偏高。用酸式滴定管取用待测酸液前,尖嘴部分有气泡,取用过程中气泡消失,VHCl="V2-V1" ,V1偏小,取的酸的体积偏小,要的碱的体积偏小,结果偏低。滴定前,读碱液体积时仰视;滴定后,读碱液体积时俯视,导致碱的体积偏小, 偏低。滴定前,盛放盐酸的锥形瓶不干燥,对结果无影响。 |
举一反三
将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,都会引起 ( )A.溶液的pH增加 | B.CH3COOH电离程度变大 | C.溶液的导电能力减弱 | D.溶液中c(OH—)减小 |
|
25℃时,向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液,形成的混合溶液成碱性则b可能为 ( ) |
(8分)现有以下四种溶液;①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.请回答下列问题: (1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是:② ④(填“>”“<”或“=”). (2) 将②③溶液等体积混合后,溶液的pH 7 (填“>”“<”或“:”). , (3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后,它们的pH之和 14(填“>”“<”或“=”). (4)向300 mL溶液④中通入44.8 mL C02(标准状况)气体,充分反应后,溶液中粒子浓度关系正确的是 ( )A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—) | B.c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3) | C.c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+) | D.c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+) |
|
以下说法正确的是( )A.将pH=4的醋酸溶液稀释后,H+浓度增大 | B.常温下,0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7 | C.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大 | D.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH=(a+1) |
|
(8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 (1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 、 。 (2)他们记录的实验数据如下:
实验用品
| 溶液温度
| 中和热△H
| t1
| t2
| ①
| 50mL0.55mol.L-1NaOH
| 50mL.0.5mol.L-1HCl
| 20℃
| 23.3℃
|
| ②
| 50mL0.55mol.L-1NaOH
| 50mL.0.5mol.L-1HCl
| 20℃
| 23.5℃
| 已知:Q=Cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。 计算完成上表。△H= (3)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。回答下列问题: 研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃,此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。 |
最新试题
热门考点