将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起 ( )A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离程度变大C．溶液的

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将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起 ( )

A．溶液的pH增加	B．CH3COOH电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中c(OH—)减小

答案

解析

醋酸是若电解质，在溶液中存在电离平衡CH₃COOH

CH3COO^－＋H^＋，吸收促进电离，但溶液的酸性会降低，即pH是增大的。若加入少量醋酸钠晶体，则会增大醋酸根的浓度，抑制醋酸的电离，即pH也是增大的，但溶液的导电性是增强的，所以正确的答案是A。

举一反三

25℃时，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液，形成的混合溶液成碱性则b可能为（）

A．10

B．11

C．12

D．13

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（8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：
(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H⁺)的关系是：②     ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH        7    (填“>”“<”或“：”)．   ，
(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和        14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C0₂(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是       (    )

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^—)+ c(HCO₃^—)+ 2c(CO₃^2—)

B．

c(Na⁺)= c(HCO₃^—)+ c(CO₃^2—)+ c(H₂CO₃)

C．c(Na⁺)> c(CO₃^2—)> c(HCO₃^—)> c(OH^—)> c(H⁺)

D．c(Na⁺)> c(HCO₃^—)> c(CO₃^2—)> c(OH^—)> c(H⁺)

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以下说法正确的是（）

A．将pH=4的醋酸溶液稀释后,H⁺浓度增大

B．常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7

C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大

D．常温下0.1mol·L^－¹醋酸溶液的pH＝a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH＝(a＋1)

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（8分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。
（2）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热△H
实验用品			t₁	t₂	中和热△H
①	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。
计算完成上表。△H=
（3）某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：
研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。

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（6分）(1)常温下100mL0.05 mol·L^-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是____________ ml。(溶液混合时体积的变化不计，下同)
（2）常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH（用a表示）与强碱的PH（用b表示）之间应满足的关系是。
(3)已知100℃ K_W=1×10^-12，0.1mol/LNaOH溶液，由水电离出的OH^-物质的量的浓度为，PH= 。

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