将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,都会引起 (    )A.溶液的pH增加B.CH3COOH电离程度变大C.溶液的

将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,都会引起 (    )A.溶液的pH增加B.CH3COOH电离程度变大C.溶液的

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将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,都会引起 (    )
A.溶液的pH增加B.CH3COOH电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH—)减小

答案
A
解析
醋酸是若电解质,在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO+H,吸收促进电离,但溶液的酸性会降低,即pH是增大的。若加入少量醋酸钠晶体,则会增大醋酸根的浓度,抑制醋酸的电离,即pH也是增大的,但溶液的导电性是增强的,所以正确的答案是A。
举一反三
25℃时,向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH= b的NaOH溶液,形成的混合溶液成碱性则b可能为 (    )
A.10B.11C.12D.13

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(8分)现有以下四种溶液;①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.请回答下列问题:
(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是:②     ④(填“>”“<”或“=”).
(2) 将②③溶液等体积混合后,溶液的pH        7    (填“>”“<”或“:”).   ,
(3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后,它们的pH之和        14(填“>”“<”或“=”).
(4)向300 mL溶液④中通入44.8 mL C02(标准状况)气体,充分反应后,溶液中粒子浓度关系正确的是       (    )
A.c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+ c(HCO3)+ 2c(CO32—)
B.c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
C.c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3)> c(OH)> c(H+)
D.c(Na+)> c(HCO3)> c(CO32—)> c(OH)> c(H+)

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以下说法正确的是(   )
A.将pH=4的醋酸溶液稀释后,H+浓度增大
B.常温下,0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7
C.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大
D.常温下0.1mol·L1醋酸溶液的pH=a,加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH=(a+1)

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(8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是              
(2)他们记录的实验数据如下:
实验用品
溶液温度
中和热△H
t1
t2

50mL0.55mol.L-1NaOH
50mL.0.5mol.L-1HCl
20℃
23.3℃
 

50mL0.55mol.L-1NaOH
50mL.0.5mol.L-1HCl
20℃
23.5℃
已知:Q=Cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3
计算完成上表。△H=         
(3)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V2=50 mL)。回答下列问题:
研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃,此反应所用NaOH溶液的浓度应为       mol/L。
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(6分)(1)常温下100mL0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液,当两者恰好完全反应时,测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是____________ ml。(溶液混合时体积的变化不计,下同)
(2)常温下,若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的PH(用a表示)与强碱的PH(用b表示)之间应满足的关系是             
(3)已知100℃ KW=1×10-12 ,0.1mol/LNaOH溶液,由水电离出的OH-物质的量的浓度为       ,PH=                    
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