以下说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后,H+浓度增大B．常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7C．改变

题型：不详难度：来源：

以下说法正确的是（）

A．将pH=4的醋酸溶液稀释后,H⁺浓度增大

B．常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7

C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大

D．常温下0.1mol·L^－¹醋酸溶液的pH＝a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH＝(a＋1)

答案

解析

A项：酸溶液稀释酸性减弱，H⁺浓度增大减小；B项：碱性溶液稀释pH只能无限接近于中性，但不可能呈中性；C项：增大醋酸浓度，平衡右移，但电离度减小

举一反三

（8分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。
（2）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热△H
实验用品			t₁	t₂	中和热△H
①	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L^-1NaOH	50mL.0.5mol.L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。
计算完成上表。△H=
（3）某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：
研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol/L。

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（6分）(1)常温下100mL0.05 mol·L^-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是____________ ml。(溶液混合时体积的变化不计，下同)
（2）常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH（用a表示）与强碱的PH（用b表示）之间应满足的关系是。
(3)已知100℃ K_W=1×10^-12，0.1mol/LNaOH溶液，由水电离出的OH^-物质的量的浓度为，PH= 。

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（6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反应生成NaA。试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度
（2）此一元弱酸的物质的量浓度
（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数

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某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（）

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等

C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

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将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为电能

C．NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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以下说法正确的是（ ）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后,H+浓度增大B．常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7C．改变