将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 m

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将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是（）

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

答案

解析

A项：由图像可知当 HCl溶液10ml时，中和后溶液的温度为22℃，所以环境温度应该小于22℃。C项：当HCl溶液30ml时，两溶液恰好中和，可推出NaOH溶液的浓度约是1.5 mol/L；

举一反三

（4分）科学家预言，将成为21世纪替代矿物燃料的理想能源，该能源有三个主要优点：(1) ；(2) ；(3) 。

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（6分）炭火炉内的炭燃烧至炽热时，在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉火更旺，这是因为。
如果烧去“同量的炭，喷洒过水和没有洒过水的炭火炉相比，放出的总能量（填“相同”或“不相同”），原因是　　　　　　　　　。

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下列溶液一定显中性的是

A．将pH＝5的盐酸稀释100倍后所得的溶液

B．c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^－⁶mol·L^－¹的溶液

C．由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

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（12分）（1）常温下，水的离子积K_W=__________，则一滴水中（约20滴水为1mL）所含的H⁺数目为_________个
（2）测得80℃时，纯水中c(H⁺)=2×10^—⁷，则80℃时浓度为0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液的pH=______。此温度下将此溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合：
①若所得混合液为中性，则a∶b= ；
②若所得混合液的pH＝12，则a∶b= ；
③为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，定义AG=

，则80℃时，该Ba(OH)₂溶液的酸度AG=______________。（结果保留对数形式）

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（16分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

滴定次数	盐酸体积	NaOH溶液体积读数（mL）
滴定次数	盐酸体积	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

请回答下列问题：
（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用                 (填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）判断到达滴定终点的现象是___________________________________________。
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
B．锥形瓶装液前用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定终点时，俯视读数
（4）由以上数据，该盐酸的物质的量浓度为              ，若要计算盐酸溶液中盐酸的质量分数还缺少的物理量是：               ；（请注明单位）。如缺少的数据用字母a表示，则盐酸溶液中盐酸的质量分数为                    ；
（5）下列操作会使结果偏高的是    （多选倒扣分）
A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，即注入标准NaOH溶液
B．用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失
C．滴定前，读碱液体积时仰视；滴定后，读碱液体积时俯视
D．滴定前，盛放盐酸的锥形瓶不干燥

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