下列比值为2∶1的是A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比C.0.2mol/L与0.1mol/L
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下列比值为2∶1的是A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比 | B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比 | C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比 | D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为 |
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答案
D |
解析
pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)分别为0.01mol·L-1和0.1 mol·L-1,因此c(H+)之比为1︰10,A不正确。Na2CO3溶液中CO32ˉ要水解,使其浓度减小,所以c(Na+)与c(CO32ˉ )之比应大于2∶1,B不正确;醋酸属于弱酸,存在电离平衡,因此若将0.2mol/L醋酸稀释到0.1mol/L,溶液中的c(H+)应大于原来的十分之一,即0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比应小于10︰1,C不正确;NO2溶于水的反应式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2︰1,D正确。答案选D |
举一反三
常温下,下列关于溶液pH的计算错误的是A.pH等于1的HNO3与pH等于13的Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液pH为7 | B.pH等于3的盐酸稀释105倍后,溶液pH接近于7 | C.0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性 | D.pH等于10和pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)等于mol/L |
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下列四种溶液中:①pH值为0的盐酸;②0.1mol/L的盐酸;③0.01mol/L的氢氧化钠溶液;④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H+)之比依次为A.0︰1︰12︰11 | B.14︰13︰12︰11 | C.14︰13︰2︰3 | D.1︰10︰100︰1000 |
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(8分)已知下列热化学方程式:①2H2(g) +O2(g)=2H2O(l);ΔH= -570 kJ·mol-1 ②2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.68 kJ·mol-1 ③2C(s) +O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 ④ C(s) +O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ·mol-1 回答下列问题: (1)H2的燃烧热为 ;C的燃烧热为 。 (2)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为 。 (3)写出CO燃烧的热化学方程式 。 |
已知700C时纯水,下列叙述正确的是A.700C时,向纯水中加人H3PO4后,水的Kw减小 | B.700C的Na2CO3溶液中 | C.700C的H2S04溶液中 | D.将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至700C时,随之增大 |
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常温下,现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液,两溶液混合后,溶液的pH小于7。下表中判断合理的是( )
编号
| HX
| YOH
| 溶液的体积关系
| A[
| 强酸
| 强碱
| V(HX)=V(YOH)
| B
| 强酸
| 强碱
| V(HX)<V(YOH)
| C
| 强酸
| 弱碱
| V(HX)=V(YOH)
| D
| 弱酸
| 强碱
| V(HX)=V(YOH)
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