下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c（H＋）之比依次

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下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c（H^＋）之比依次为

A．0︰1︰12︰11

B．14︰13︰12︰11

C．14︰13︰2︰3

D．1︰10︰100︰1000

答案

解析

酸或碱均抑制水的电离，所以①②③④中由水电离生成的c（H^＋）分别为10^－¹⁴、10^－¹³、10^－¹²、10^－¹¹，故c（H^＋）之比依次为1︰10︰100︰1000。答案选D。

举一反三

（8分）已知下列热化学方程式：①2H₂（g） +O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH= －570 kJ·mol^-1
②2H₂（g） +O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH= －483.68 kJ·mol^-1
③2C（s） +O₂（g）＝2CO（g）     ΔH=－221 kJ·mol^-1
④ C（s） +O₂（g）＝CO₂（g）      ΔH= －393.5 kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热为                 ；C的燃烧热为               。
（2）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为                  。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式                                         。

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已知70⁰C时纯水

，下列叙述正确的是

A．70⁰C时，向纯水中加人H₃PO₄后,水的Kw减小

B．70⁰C的Na₂CO₃溶液中

C．70⁰C的H₂S0₄溶液中

D．将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至70⁰C时，

随之增大

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常温下，现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是（）

编号	HX	YOH	溶液的体积关系
A[	强酸	强碱	V(HX)=V(YOH)
B	强酸	强碱	V(HX)<V(YOH)
C	强酸	弱碱	V(HX)=V(YOH)
D	弱酸	强碱	V(HX)=V(YOH)

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常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（）

A．0.1 mol/L氨水中：c(NH₄^＋) + c(H^＋) = c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋) = c(Cl^－)

C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH₄^＋) + 2c(NH₃·H₂O) = 2c(SO₄²^－)

D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH^－) = c(H^＋)

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(9分)（1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO(g)	H₂(g)	CH₃OH(l)
ΔH/( kJ·mol^－¹)	－283.0	－285.8	－726.5

请回答下列问题：①该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H₂(g)===CH₃OH(l)ΔH=____________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) △H₁="+49.0" kJ·mol^-1
② CH₃OH(g)+

O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g) △H₂
已知H₂(g)+

O₂(g)===H₂O(g)  △H =" -241.8" kJ·mol^-1
则反应②的△H₂=              kJ·mol^-1。
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入       极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为                  。

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