下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：A．Na HSO4B．Al3+C．CO32－D．K+
题型：不详难度：来源：
下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：| A．Na HSO4 | B．Al3+ | C．CO32－ | D．K+ |
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答案
| D |
解析
NaHSO4电离出H+,抑制水的电离平衡；Al3+、CO32－水解，促进水的电离平衡 |
举一反三
把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身电离产生的c(Ｈ＋)最接近：| A．１×１０－１３mol/L | B．１×１０－３mol/L | | C．１×１０－７mol/L | D．１×１０－１１mol/L |
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某温下，重水（Ｄ２Ｏ）的离子积为1.6×10-15，若用pＨ一样地定义pＤ，则该温下关于pＤ叙述正确的是：
Ａ、纯重水中pＤ＝７
Ｂ１Ｌ溶有0.01molNaOD的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝12
Ｃ、１Ｌ溶有0.01molDCl的Ｄ２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝２
Ｄ、在100mＬ０．２５mol/LNaOD的的重水中，加入50mＬ0.2mol/L的DCl的重水溶液，其pD=1 |
中和相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是：( )| A．Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３ | B．Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３ | | C．Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２ | D．Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３ |
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0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差：
①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)，则①和②［H+］之比是( ) |
25℃时，amol／L稀盐酸与bmoL／L稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加)，则a和b的关系为（ ）。| A．a=b／2 | B．b=a+0.02 | C．a=b+0.02 | D． a=b+0.01 |
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