(4分)设水的电离平衡曲线如图所示:⑴若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从         

(4分)设水的电离平衡曲线如图所示:⑴若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从         

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(4分)设水的电离平衡曲线如图所示:

⑴若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从           增加到           .
⑵将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为           
答案
⑴10-14、10-12(2分)   ⑵ 2:9(2分)
解析
⑴此时水的离子积从10-14增加到10-12
⑵根据酸碱中和反应,溶液PH=7计算,可得Ba(OH)2与盐酸的体积比为2:9
举一反三
将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,混合后溶液均呈中性,其中abcd的关系正确的是
①1×103 mol·L1的氨水b L
c(OH)=1×103 mol·L1的氨水c L
c(OH)=1×103 mol·L1的Ba(OH)2溶液d L
A.badcB.abcd
C.abdcD.cadb

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两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是
A.MOH是一种弱碱
B.在x点,c(M)=c(R)
C.稀释前,c(ROH)=10 c(MOH)
D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH)前者是后者的 10倍

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浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液 ③醋酸钠溶液,下列说法不正确的是(  )
A.①和②等体积混合后的溶液中:c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)
B.①和③等体积混合后溶液显酸性:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)
C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H)<10-7 mol/L
D.由水电离出的c(OH):②>③>①

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常温下,强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好等于7,则A与B的体积比是(    )
A  1︰10         B 10︰1        C 1︰100         D 100︰1 
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今有室温下的四种溶液:①pH=2的醋酸;②pH=a的Na2CO3溶液,体积为V L;③pH=2的硫酸;④pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(  )
A.将②溶液用蒸馏水稀释,使体积扩大10倍,所得溶液pH变为(a-1)
B.V1L③溶液和V2L④溶液混合,若混合后溶液pH=3,则V1:V2=11:9
C.①与④两溶液等体积混合,混合液pH=7
D.①与③两溶液的物质的量浓度相等

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