浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是( )A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH
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浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是( )| A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) | | B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) | | C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)<10－7 mol/L | | D．由水电离出的c(OH－)：②>③>① |
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答案
| D |
解析
| 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后所得的溶液相当于醋酸钠的水溶液，根据醋酸钠溶液中质子守恒可以得到c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，A正确，不选；CH3COOH溶液与醋酸钠溶液等体积混合，由于醋酸电离出CH3COO－和H＋，所以溶液显酸性，溶液中离子溶度大小关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B正确；氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液等体积混合，溶液由于存在氢氧化钠而显碱性，属于碱的溶液，酸碱都会抑制水的电离，所以c(H＋)<10－7 mol/L，C正确；醋酸钠溶液由于存在CH3COO－的水解会促进水的电离所以③中水电离出的c(OH－)最大，酸碱都会抑制水的电离，等浓度时氢氧化钠是强碱抑制的程度大于弱酸CH3COOH，所以水电离出的c(OH－)应该为③>①>②，D错误；答案选D。 |
举一反三
常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是( )
A 1︰10 B 10︰1 C 1︰100 D 100︰1 |
今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是( )| A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1) | | B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9 | | C．①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7 | | D．①与③两溶液的物质的量浓度相等 |
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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是| A．25℃时，0.1 mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) | B．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－) ＋c(HCO3－) | C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：
c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H+) | | D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液： |
c(CH3COO-)—c(CH3COOH)= 2［c(H+) —2c(OH－)］ |
下列说法正确的是： | A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝 | | B．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g | C．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若将含1 mol
CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ | | D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性 |
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25℃时，若体积Va、PH=a的某一元强酸溶液与体积Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va<Vb，a＝0．5b，a的取值范围是（ ）| A．7／2<a<14／3 | B．7<a<14 | C．3<a<5 | D．9／2<a<15／2 |
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