25℃时,若体积Va、PH=a的某一元强酸溶液与体积Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合,恰好中和,且已知Va<Vb,a=0.5b,a的取值范围是(
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25℃时,若体积Va、PH=a的某一元强酸溶液与体积Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合,恰好中和,且已知Va<Vb,a=0.5b,a的取值范围是( )A.7/2<a<14/3 | B.7<a<14 | C.3<a<5 | D.9/2<a<15/2 |
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答案
A |
解析
因为呈中性 所以n(H+)=n(OH-) 代入即可 Va*10^(-a)==Vb*10^(-14+b) 推出Va/Vb==10^(-14+a+b) 已知a=0.5b,b对应碱 a对应酸 所以b>7则3.5<a<7 已知Va<Vb Va/Vb==10^(-14+a+b)<1 -14+a+b<0 a<14/3 所以3.5<a<14/3 故本题选A。 |
举一反三
①pH=0的盐酸②0.5mol·L-1盐酸③0.1mol·L-1的NH4Cl溶液④0.1mol·L-1的NaOH溶液⑤0.5mol·L-1的NH4Cl溶液,以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是( )A.⑤③④②① | B.①②③⑤④ | C.①②③④⑤ | D.⑤③④①② |
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用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念,即把酸度定义为c( H+ )与c( OH-)比值的对数,用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH-)] 。下列有关叙述中,正确的是( )A.在25℃时,AG = 10的溶液呈碱性 | B.在25℃时,若溶液呈中性,则pH =7,AG = 1 | C.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG = 2(7-pH) | D.在25℃时,0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG = 0 |
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(6分)若有等体积的a:PH=1的盐酸,b:PH=1的硫酸,c:物质的量浓度为0.1 mol·L-1的醋酸(均用物质序号回答下列问题): ①欲均加水稀释到相同PH值,所加水的体积关系是: 。 ②分别加入足量的锌粉,产生氢气体积(相同温度和压强)大小关系是 ③某学生用蒸馏水润湿的PH试纸测定PH值,误差最小的是 |
(4分)在温度T下,c(OH-)=0.1 mol·L-1的Ba(OH)2的PH值为11。 (1)该温度下,100ml水中含有OH-约有_ 个。 (2)该温度下,在PH=8的Ba(OH)2溶液中加入PH=5的盐酸,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与所加盐酸的体积比为__ __ |
常温下,将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合,充分反应后溶 液的pH |
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