常温下,将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合,充分反应后溶液的pHA.小于7B.大于7C.等于7D.无法判断

常温下,将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合,充分反应后溶液的pHA.小于7B.大于7C.等于7D.无法判断

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常温下,将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合,充分反应后溶
液的pH
A.小于7B.大于7C.等于7D.无法判断

答案
B
解析

正确答案B,产物为CH3COONa,水解后溶液呈碱性。
举一反三
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是   
A.Na2CO3溶液:c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)
B.NH4Cl溶液:c(NH4)=c(Cl)
C.硝酸钠与稀盐酸的混合溶液:c(Na)=c(NO3)
D.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

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下列有关0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是
A.c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(H+)> c(OH-)
B.c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
C.c(Na+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3
D.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)

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(10分)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3?H2O(1)上述溶液中,可发生水解的是         (填序号,下同)。
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的
顺序为                       
(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体,此时c(NH4+)/c(OH)的值        (填增大、
减小、不变)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积     ④的体积(填
大于、小于、等于)。
(5)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=        
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(8分)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:
    H2SO4=H++HSO4,  HSO4 H++SO42
 请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”);
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为                   
(3)在0.10mol·L1的Na2­SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是   (填写编号)
A.c(Na+)=c(SO42)+c(HSO4)+c(H2SO4
B.c(OH)=c(HSO4)+c(H+
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42
D.c(Na+)="2" c(SO42)+2 c(HSO4
(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式                                 
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甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,则甲溶液与乙溶液的c(OH)之比为
A.4∶5B.1∶10C.10∶1D.1∶2

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