常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pHA．小于7B．大于7C．等于7D．无法判断

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常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶
液的pH

A．小于7

B．大于7

C．等于7

D．无法判断

答案

解析

正确答案B，产物为CH₃COONa,水解后溶液呈碱性。

举一反三

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－)

B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)

C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3

D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)

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（10分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃?H₂O(1)上述溶液中，可发生水解的是         （填序号，下同）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的
顺序为                       。
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值        （填增大、
减小、不变）。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积     ④的体积（填
大于、小于、等于）。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=        。

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(8分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
　　　 H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　

H⁺+SO₄²^—。
　请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为　　　　　；
（3）在0.10mol·L^—¹的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　　（填写编号）

A．c（Na⁺）=c（SO₄²^—）+c（HSO₄^—）+c（H₂SO₄）

B．c（OH^—）=c（HSO₄^—）+c（H⁺）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（HSO₄^—）+2c（SO₄²^—）

D．c（Na⁺）="2" c（SO₄²^—）+2 c（HSO₄^—）

（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（K_a）的表达式　　　；

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甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的c(OH^－)之比为

A．4∶5

B．1∶10

C．10∶1

D．1∶2

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