下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是 A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－

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下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A．c(Na+)＞ c(HCO3－)＞ c(CO32－)＞ c(H+)＞ c(OH－)

B．c(Na+)＞ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞ c(H+)

C．c(Na+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3

D．c(Na+) + c(H+)＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)

答案

解析

各离子浓度大小为c(Na⁺)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞ c(H⁺)＞ c(CO₃²^－)
HCO₃^－在溶液中即水解又电离，但水解程度大于电离程度，溶液显碱性
C错，应为c(Na⁺)＝ c(HCO₃^－) + c(CO₃²^－) + c(H₂CO₃)
D对根据质子守恒，溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数

举一反三

（10分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl ④NH₃?H₂O(1)上述溶液中，可发生水解的是         （填序号，下同）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的
顺序为                       。
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值        （填增大、
减小、不变）。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积     ④的体积（填
大于、小于、等于）。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=        。

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(8分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
　　　 H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　

H⁺+SO₄²^—。
　请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为　　　　　；
（3）在0.10mol·L^—¹的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　　（填写编号）

A．c（Na⁺）=c（SO₄²^—）+c（HSO₄^—）+c（H₂SO₄）

B．c（OH^—）=c（HSO₄^—）+c（H⁺）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（HSO₄^—）+2c（SO₄²^—）

D．c（Na⁺）="2" c（SO₄²^—）+2 c（HSO₄^—）

（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（K_a）的表达式　　　；

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甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的c(OH^－)之比为

A．4∶5

B．1∶10

C．10∶1

D．1∶2

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（6分）常温下，取0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
（1）混合后的溶液中由水电离出的c(OH^－)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知NH₄A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃；

B．NH₄A；

C．(NH₄)₂SO₄；

D．NH₄Cl。按pH由大到小的顺序排列__________________(填字母序号)。

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(5分)某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：
H₂A====H⁺+HA；HA^-?H⁺+A^2-回答下列问题：
(1)在0.1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。
A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol·L^-1       B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)==c(oH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)   D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)
(2)已知0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
是        0.11 mol·L^-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：

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