(8分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：　　　 H2SO4=H++

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(8分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
　　　 H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　H⁺+SO₄^2—。
　请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为　　　              　　；
（3）在0.10mol·L^—1的Na_2­SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　　（填写编号）

A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）

B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—）

D．c（Na+）="2" c（SO42—）+2 c（HSO4—）

（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（K_a）的表达式　                              　　；

答案

（1）弱碱性；（2）HSO₄^—+Ba²⁺ =  BaSO₄↓+H⁺（3）B、C、D
（4）

解析

（1）SO₄^2―＋H₂OHSO₄^―＋OH^― ,水解后呈弱碱性；（2）HSO₄^—+Ba2⁺=   BaSO₄↓+H⁺（3）A、不正确，溶液中没有H₂SO₄分子，B、C、D正确，B、质子守恒，C、电荷守恒，D、物料守恒
（4）