(6分)常温下,取0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:
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(6分)常温下,取0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题: (1)混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。 (2)已知NH4A溶液显中性,又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。 (3)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3; | B.NH4A; | C.(NH4)2SO4; | D.NH4Cl。按pH由大到小的顺序排列__________________(填字母序号)。 |
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答案
(1)> (2)> (3) ABDC |
解析
混合后相当于0.1mol/L NaA,A― 水解促进水电离,⑴(1)> (2)酸性HA大于H2CO3 ,NH4HCO3水解后呈碱性,PH >7(3) ABDC |
举一反三
(5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A====H++HA;HA-?H++A2-回答下列问题: (1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是:——。 A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-) C.c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-) D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) (2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 是 0.11 mol·L-1 (填“<”,“>”,或“=”),理由是: |
(10分) (1)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液 (假设无损失), ①__ 和_ 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②_ 和_ 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。 (2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中 各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) | D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | ①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小 顺序关系中正确的是(选填序号) 。 ②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。 ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前 c(HCl) c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后 溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+) c(Cl-) |
下列叙述正确的是( ) A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2,pH分别为a和a+1,则C1<10 C2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) |
把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份,一份加入b mol的烧碱并加热,恰好将全部NH4+转变成NH3放出;另一份需含c mol 的BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42-,则原溶液中NO3-的物质的的浓度是( )A. (2b-4c)/a mol/L | B. (b-2c)/a mol/L | C. (2b-c)/a mol/L | D. (b-4c)/a mol/L |
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下列叙述正确的是A.实验室用右图所示装置制取乙烯
| B.由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,Na+、ClO-、K+、I-一定能大量共存 | C.肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐 | D.某温度下Fe(OH)3的KSP=4×10-38,则该温度下, | 饱和溶液的c(OH-)=2×10-19 mol·L-1 |
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