下列叙述正确的是（）A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO

题型：不详难度：来源：

下列叙述正确的是（）
A. pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C₁和C₂，pH分别为a和a+1，则C₁＜10 C₂
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B²^－)

答案

解析

CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三中溶液都是碱性，但是造成溶液呈碱性的原因不同，NaOH本省就是一中强碱，CH₃COONa 和Na₂CO₃是因为发生了离子水解才呈碱性的，碳酸的酸性小于醋酸，根据越弱越水解CH₃COO^—的水解程度小于CO₃^2-，则相同浓度的CH₃COONa 和Na₂CO₃溶液作比较Na₂CO₃溶液的pH大，反过来pH相等的CH₃COONa=和Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃溶液溶液的物质的量浓度应该小，NaOH属于强碱，pH相同时浓度最小，所以正确顺序应为
c(NaOH)< c(Na₂CO₃) <c(CH₃COONa)，A错误；醋酸为弱酸，根据越稀越电离，要使二者PH相
差1则应有10 C₂＜C₁，B错误；假设醋酸为强酸那么pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈中性，但是醋酸为弱酸pH=3的醋酸溶液中存在没有发生电离的醋酸分子，随着反应的进行，这部分醋酸会发生电离，所以pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈酸性，石蕊试剂遇酸变红，C正确； NaHB溶液的pH为4，溶液呈酸性，说明HB^-是弱酸的酸式酸根离子，同时存在着水解和电离两种过程，水解使溶液呈碱性，生成H₂B；电离使溶液呈酸性生成B²^－，此溶液呈酸性说明电离大于水解，所以浓度应为c(B²^－)＞c(H₂B)，D错误；答案选C。

举一反三

把aL含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混和溶液分成两等份，一份加入b mol的烧碱并加热，恰好将全部NH₄^＋转变成NH₃放出；另一份需含c mol 的BaCl₂溶液恰能完全沉淀SO₄²^－，则原溶液中NO₃^－的物质的的浓度是( )

A． (2b－4c)/a mol/L	B． (b－2c)/a mol/L
C． (2b－c)/a mol/L	D． (b－4c)/a mol/L

题型：不详难度：| 查看答案

下列叙述正确的是

A．实验室用右图所示装置制取乙烯

B．由水电离出的c(H⁺)＝10^－¹³mol·L^－¹的溶液中，Na^＋、ClO^－、K^＋、I^－一定能大量共存

C．肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐

D．某温度下Fe(OH)₃的K_SP＝4×10^－³⁸，则该温度下，

饱和溶液的c(OH^－)＝2×10^－¹⁹ mol·L^－¹

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法正确的是（）

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

B．一定量的（NH₄）₂SO₄与NH₃·H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH₄⁺）<2c（SO₄^2-）

C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）="0.02" mol/L

D．物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中c（NH₄^-）：①>②>③

题型：不详难度：| 查看答案

室温同浓度（mol/L）下列溶质的稀溶液：①KOH②NH₃·H₂O ③NaHCO₃④NH₄Cl⑤CH₃COOH⑥NaHSO₄⑦Ba（OH）₂⑧H₂SO₄⑨Ba（NO₃）₂溶液的pH从大到小的排序正确的是

A．⑦①③②⑨⑤④⑥⑧	B．⑦①②③⑨④⑤⑥⑧
C．⑧⑥⑤④⑨③②①⑦	D．①⑦②③⑨④⑥⑤⑧

题型：不详难度：| 查看答案

下列叙述正确的是

A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为10：1

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中

增大

题型：不详难度：| 查看答案

下列叙述正确的是（ ）A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO