下列叙述正确的是(    )A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO

下列叙述正确的是(    )A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO

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下列叙述正确的是(    )
A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2,pH分别为a和a+1,则C1<10 C2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2)
答案
C
解析
CH3COONa、NaOH和Na2CO3三中溶液都是碱性,但是造成溶液呈碱性的原因不同,NaOH本省就是一中强碱,CH3COONa 和Na2CO3是因为发生了离子水解才呈碱性的,碳酸的酸性小于醋酸,根据越弱越水解CH3COO的水解程度小于CO32-,则相同浓度的CH3COONa 和Na2CO3溶液作比较Na2CO3溶液的pH大,反过来pH相等的CH3COONa=和Na2CO3溶液,Na2CO3溶液溶液的物质的量浓度应该小,NaOH属于强碱,pH相同时浓度最小,所以正确顺序应为
c(NaOH)< c(Na2CO3) <c(CH3COONa),A错误;醋酸为弱酸,根据越稀越电离,要使二者PH相
差1则应有10 C2<C1B错误;假设醋酸为强酸那么pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈中性,但是醋酸为弱酸pH=3的醋酸溶液中存在没有发生电离的醋酸分子,随着反应的进行,这部分醋酸会发生电离,所以pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈酸性,石蕊试剂遇酸变红,C正确; NaHB溶液的pH为4,溶液呈酸性,说明HB-是弱酸的酸式酸根离子,同时存在着水解和电离两种过程,水解使溶液呈碱性,生成H2B;电离使溶液呈酸性生成B2,此溶液呈酸性说明电离大于水解,所以浓度应为c(B2)>c(H2B),D错误;答案选C。
举一反三
把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份,一份加入b mol的烧碱并加热,恰好将全部NH4转变成NH3放出;另一份需含c mol 的BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42,则原溶液中NO3的物质的的浓度是(     )
A. (2b-4c)/a mol/LB. (b-2c)/a mol/L
C. (2b-c)/a mol/LD. (b-4c)/a mol/L

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下列叙述正确的是
A.实验室用右图所示装置制取乙烯
B.由水电离出的c(H+)=1013mol·L1的溶液中,Na、ClO、K、I一定能大量共存
C.肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐
D.某温度下Fe(OH)3的KSP=4×1038,则该温度下,
饱和溶液的c(OH)=2×1019 mol·L1
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下列说法正确的是(   )
A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-
B.一定量的(NH42SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中:c(NH4+)<2c(SO42-
C.物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L
D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH4-):①>②>③

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室温同浓度(mol/L)下列溶质的稀溶液:①KOH②NH3·H2O ③NaHCO3④NH4Cl⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦Ba(OH)2⑧H2SO4⑨Ba(NO32溶液的pH从大到小的排序正确的是
A.⑦①③②⑨⑤④⑥⑧B.⑦①②③⑨④⑤⑥⑧
C.⑧⑥⑤④⑨③②①⑦D.①⑦②③⑨④⑥⑤⑧

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下列叙述正确的是
A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为10:1
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中增大

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