室温同浓度（mol/L）下列溶质的稀溶液：①KOH②NH3·H2O ③NaHCO3④NH4Cl⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦Ba（OH）2⑧H2SO4⑨Ba（

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室温同浓度（mol/L）下列溶质的稀溶液：①KOH②NH3·H2O ③NaHCO3④NH4Cl⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦Ba（OH）2⑧H2SO4⑨Ba（

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室温同浓度（mol/L）下列溶质的稀溶液：①KOH②NH3·H2O ③NaHCO3④NH4Cl⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦Ba（OH）2⑧H2SO4⑨Ba（NO3）2溶液的pH从大到小的排序正确的是
A．⑦①③②⑨⑤④⑥⑧B．⑦①②③⑨④⑤⑥⑧
C．⑧⑥⑤④⑨③②①⑦D．①⑦②③⑨④⑥⑤⑧

答案
B
解析
①②③⑦呈碱性，Ba（OH）2为二元强碱，KOH为一元强碱，NH3·H2O为一元弱碱，NaHCO3水解显碱性，它们的pH从大到小的排序为⑦①②③，⑨显中性，④⑥⑤⑧显酸性，H2SO4为二元强酸，NaHSO4可看作一元强酸，CH3COOH 为一元弱酸，NH4Cl水解显酸性，它们的pH从大到小的排序为④⑤⑥⑧，所以B正确。
举一反三
下列叙述正确的是
A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为10：1
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大

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25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

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常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）…………………（   ）
A．溶液的pH值：②＞③＞①
B．水电离出的c（OH－）：③＞①＞②
C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO－）＝0．1mol/L
D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

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下列说法中正确的是
A．在Na3PO4溶液中，c(Na+) 是c(PO43－)的3倍
B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍
C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等
D．在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH－)的乘积都等于1

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下列说法正确的是
A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变
C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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