若以w1和w2分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol/L硫酸的质量分数，且知其2a=b，则下列推断正确的是

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若以w₁和w₂分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol/L硫酸的质量分数，且知其2a=b，则下列推断正确的是

A．2ω₁=ω₂

B．ω₁=2ω₂

C．2ω₁＜ω₂

D．ω₁＜ω₂＜2ω₁

答案

解析

硫酸的质量分数越大，溶液的密度越大，设a mol/L的硫酸的密度为ρ₁，b mol/L硫酸的密度为ρ₂，则根据物质的量浓度与溶质质量分数的关系：

可得

，即得2ω₁＜ω₂

举一反三

(6分)标准状况下11.2L，由CO和

组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g。

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4LＨ_２O含有的分子数为N_A

B．常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺数为0.02N_A

C．通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol·L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是（）

A．1 L溶液中含有0. 6 N_A个钾离子

B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 N_A

C．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L

D．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6 N_A个

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科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g , ¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．W g该原子中含有aN_A该原子	B．由已知信息可得：N_A＝
C．该原子的摩尔质量是aN_A	D． W g该原子的物质的量一定是mol

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（10分）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度是      mol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H₂SO₄，则需要取      mL的该硫酸，用     ml容量瓶配制。将上述硫酸进行稀释时还需要使用的仪器为
（3）在配制4.6 mol/L稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：

     。
②定容时仰视观察液面                     。
③用量筒量取浓H₂SO₄时俯视：                          。
（4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度，应      ；
②加蒸馏水到离刻度约1 cm——2 cm处应                               ；

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