(6分)标准状况下11.2L,由CO和组成的混合气体的质量为7.2g,则混合气体的平均摩尔质量为_______;此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为
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(6分)标准状况下11.2L,由CO和组成的混合气体的质量为7.2g,则混合气体的平均摩尔质量为_______;此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L;将燃烧产物通过足量过氧化钠后,固体增重___________g。 |
答案
(6分) ___14.4g/mol____; _____5.6______L; ___7.2________g。 |
解析
略 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA | B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA | C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L | D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是( )A.1 L溶液中含有0. 6 NA个钾离子 | B.1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 NA | C.2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L | D.2 L溶液中含有硫酸根离子0.6 NA个 |
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科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g , 12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.W g该原子中含有aNA该原子 | B.由已知信息可得:NA= | C.该原子的摩尔质量是aNA | D. W g该原子的物质的量一定是mol |
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(10分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的物质的量浓度是 mol/L。 (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4,则需要取 mL的该硫酸,用 ml容量瓶配制。将上述硫酸进行稀释时还需要使用的仪器为 (3)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)? ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中: 。 ②定容时仰视观察液面 。 ③用量筒量取浓H2SO4时俯视: 。 (4)在实验过程中出现如下情况应如何处理? ①加蒸馏水时不慎超过了刻度,应 ; ②加蒸馏水到离刻度约1 cm——2 cm处应 ; |
设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是( )A.1.8g 水所含有的电子数目为NA | B.2g 氢气所含原子数为NA | C.常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5NA | D.200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.1NA |
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