下列叙述正确的是A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+

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下列叙述正确的是

A．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为10：1

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中

增大

答案

解析

A：PH之和为14的酸碱等体积混合，谁弱呈谁性，最终溶液呈酸性，滴入石蕊试液呈红色，正确（严格来讲，石蕊的变色范围是5—8，本题考虑的也不是很全面）。
B：如果醋酸为一元强酸，选项正确，但它为弱酸，由c(H⁺)=cα，可知

，由于稀释促进电离导致

，所以c₁>10c₂
C:pH为c(H⁺)的负对数，所以pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10
D:向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，抵制了氨水的电离，故

减小。

举一反三

25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液，②0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，③pH＝10的Na₂S溶液，④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹	B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸
C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹	D．1∶10∶10⁴∶10⁹

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常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）…………………（）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c（OH^－）：③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^－）＝0．1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）+ c（H⁺）＝c（OH^－）+c（CH₃COO^－）

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下列说法中正确的是

A．在Na₃PO₄溶液中，c(Na⁺) 是c(PO₄³^－)的3倍

B．pH=3的盐酸中，其c(H⁺)是pH=1的盐酸的3倍

C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH^－)相等

D．在25°C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H⁺)和c(OH^－)的乘积都等于1

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下列说法正确的是

A．25℃时，NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W

B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中

不变

C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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c（H^＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（）
①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余
A ③④⑤　　B ③④⑥　　C ②③⑤　　D ②③⑤⑥

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