25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0. 01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数和电离度。
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25℃时,在0.5L 0.2mol·L-1的HA溶液中,有 0. 01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数和电离度。 |
答案
由题意列出下式: HA H++A- c初始(mol·L-1) 0.2 ,0 ,0 △c(mol·L-1) 0.02 ,0.02 ,0.02 c平衡(mol·L-1) 0.18 ,0.02 ,0. 02 故HA的电离平衡常数为 电离度 |
举一反三
升高温度,下列数据不一定同时增大的是 |
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A.化学反应速率v B.弱电解质的电离平衡常数Ka C.化学平衡常数K D.水的离子积常数KW |
某温度下,可逆反应HAH++A-的电离常数为Ka,下列说法正确的是 |
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A.Ka越大,表示该弱酸较易电离 B.Ka越大,表示该弱酸较难电离 C.Ka随反应物浓度的改变而改变 D.Ka随体系温度的改变而改变 |
已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9 ×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生: NaCN+HNO2===HCN+NaNO2 NaCN+HF===HCN+NaF NaNO2+HF===HNO2+NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 |
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A.K(HF)=7.2 ×10-4 B.K(HNO2)=4.9 ×10-10 C.根据其中两个反应即可得出结论 D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) |
下列数据不一定随着温度升高而增大的是 |
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A.化学反应速率v B.弱电解质的电离平衡常数Ka C.化学平衡常数K D.水的离子积常数Kw |
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数: |
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从以上表格判断以下说法中不正确的是 |
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A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO42- D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱 |
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