已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9 ×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HC

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已知下面三个数据：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9 ×10^－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF
由此可判断下列叙述不正确的是[ ]
A．K(HF)＝7.2 ×10^－4B．K(HNO₂)＝4.9 ×10^－10C．根据其中两个反应即可得出结论
D．K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

答案

举一反三

下列数据不一定随着温度升高而增大的是 [ ]
A．化学反应速率v
B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数Kw

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高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

从以上表格判断以下说法中不正确的是 [ ]
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄===2H^＋＋SO₄^2－
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA

H^＋＋A^－，则K＝

式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃).

回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________.
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________．
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________________________________________．

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