常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)……………
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常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)…………………( ) A.溶液的pH值:②>③>① | B.水电离出的c(OH-):③>①>② | C.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L | D.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
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答案
C |
解析
①、②、③分别是弱酸、强碱、盐 A对 水电离出的c(OH-)受①电离出H+、②电离出的OH-、③水解出的OH-的影响 B对 ①和②反应生成水,溶液总质量增加,n不变,c一定变小,C 错 溶液的阴阳离子平衡,D对 |
举一反三
下列说法中正确的是A.在Na3PO4溶液中,c(Na+) 是c(PO43-)的3倍 | B.pH=3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍 | C.0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH-)相等 | D.在25°C时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘积都等于1 |
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下列说法正确的是A.25℃时,NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW | B.25℃时,向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中不变 | C.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
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c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B;A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是( ) ①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余 A ③④⑤ B ③④⑥ C ②③⑤ D ②③⑤⑥ |
常温下,测得柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是( )mol/L:A.1x10-3 | B.0.1 | C.1x10-7 | D.1x10-11 |
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下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是:A.Na HSO4 | B.Al3+ | C.CO32- | D.K+ |
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