常温下,测得柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是(    )mol/L:A.1x10-3 B.0.1C.1x10-7D.1x10-11

常温下,测得柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是(    )mol/L:A.1x10-3 B.0.1C.1x10-7D.1x10-11

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常温下,测得柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是(    )mol/L:
A.1x10-3 B.0.1C.1x10-7D.1x10-11

答案
D
解析
考查pH和水的离子积的有关计算。氢离子浓度的负对数称为pH,pH=3,则c(H+)=0.001mol·L1,由水的离子积常数可得出c(OH)=,故答案选D。
举一反三
下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是:
A.Na HSO4B.Al3+C.CO32D.K+

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把1mL0.1mol/L的HSO溶液加入蒸馏水中,制成200ml溶液,稀释后的HSO中,由水自身电离产生的c(H)最接近:
A.1×10-13mol/L   B.1×10-3mol/L  
C.1×10-7mol/L   D.1×10-11mol/L

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某温下,重水(DO)的离子积为1.6×10-15,若用pH一样地定义pD,则该温下关于pD叙述正确的是:
A、纯重水中pD=7  
B1L溶有0.01molNaOD的DO溶液中,溶液的pD=12
C、1L溶有0.01molDCl的DO溶液中,溶液的pD=2
D、在100mL0.25mol/LNaOD的的重水中,加入50mL0.2mol/L的DCl的重水溶液,其pD=1
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中和相同体积、相同pH的Ba(OH)、NaOH、NH·HO三种溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别是V、V、V,则三者的关系是:(    )
A.V=V=VB.V>V>V
C.V>V>V2    D.V=V<V

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0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差:
①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml),则①和②[H+]之比是(    ) 
A.10B.50C.5×103D.104

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