常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）mol/L：A．1x10-3 B．0.1C．1x10-7D．1x10-11

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常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^-)是（）mol/L：

A．1x10^-3

B．0.1

C．1x10^-7

D．1x10^-11

答案

解析

考查pH和水的离子积的有关计算。氢离子浓度的负对数称为pH，pH＝3，则c(H⁺)＝0.001mol·L^－¹，由水的离子积常数可得出c(OH^－)＝

，故答案选D。

举一反三

下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：

A．Na HSO₄

B．Al³⁺

C．CO₃²^－

D．K⁺

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把１mL０．１mol/L的Ｈ_２ＳＯ_４溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的Ｈ_２ＳＯ_４中，由水自身电离产生的c(Ｈ^＋)最接近：

A．１×１０^－１３mol/L	B．１×１０^－３mol/L
C．１×１０^－７mol/L	D．１×１０^－１１mol/L

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某温下，重水（Ｄ_２Ｏ）的离子积为1.6×10^-15，若用pＨ一样地定义pＤ，则该温下关于pＤ叙述正确的是：
Ａ、纯重水中pＤ＝７　　
Ｂ１Ｌ溶有0.01molNaOD的Ｄ_２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝12
Ｃ、１Ｌ溶有0.01molDCl的Ｄ_２Ｏ溶液中，溶液的pＤ＝２
Ｄ、在100mＬ０．２５mol/LNaOD的的重水中，加入50mＬ0.2mol/L的DCl的重水溶液，其pD=1

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中和相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）_２、ＮaＯＨ、ＮＨ_３·Ｈ_２Ｏ三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是Ｖ_１、Ｖ_２、Ｖ_３，则三者的关系是：( )

A．Ｖ_１＝Ｖ_２＝Ｖ_３	B．Ｖ_１＞Ｖ_２＞Ｖ_３
C．Ｖ_３＞Ｖ_１＞Ｖ_２	D．Ｖ_１＝Ｖ_２＜Ｖ_３

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0.01mol·LH₂SO₄滴定0.01mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差：
①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(设1滴为0.05ml)，则①和②［H⁺］之比是( )

A．10

B．50

C．5×10³

D．10⁴

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常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（ ）mol/L：A．1x10-3 B．0.1C．1x10-7D．1x10-11