（10分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3?H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是         （

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（10分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3?H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是         （

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（10分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3?H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是         （填序号，下同）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的
顺序为                       。
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值        （填增大、
减小、不变）。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积     ④的体积（填
大于、小于、等于）。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=        。
答案
⑴①② ⑵ c(Na+)>c(HCO3-)＞c(OH -)>c(H+)> c(CO32-) ⑶ 增大 ⑷ ＜ ；⑸10-12mol/L
解析
（1）强酸弱碱盐或强碱弱酸盐可发生水解，所以能水解的有：①Na2CO3②NaHCO3；
（2）既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液为②NaHCO3，其溶液中离子浓度大到小的顺序为：c(Na+)>c(HCO3-)＞c(OH -)>c(H+)> c(CO32-)；
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值将增大；
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积；
举一反三
(8分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
　　　 H2SO4=H++HSO4—，　 HSO4　H++SO42—。
　请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为　　　              　　；
（3）在0.10mol·L—1的Na2­SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　　（填写编号）
A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）
B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—）
D．c（Na+）="2" c（SO42—）+2 c（HSO4—）
（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式　                              　　；
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甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，则甲溶液与乙溶液的c(OH－)之比为
A．4∶5B．1∶10C．10∶1D．1∶2

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（6分）常温下，取0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
（1）混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知NH4A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl。按pH由大到小的顺序排列__________________(填字母序号)。

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(5分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是： 
H2A====H++HA；HA-?H++A2-回答下列问题：
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：——。
A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
是        0.11 mol·L-1 (填“<”，“>”，或“=”)，理由是：             
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（10分）
（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液
(假设无损失)，
①__     和_      两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_      和_      两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中
各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小
顺序关系中正确的是（选填序号）                。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是            。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前
c（HCl）        c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后
溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）           c（Cl－）
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