常温下0.1 mol·L-1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.加入适量的氢氧化钠固体B.将溶液稀释到原体积的 10倍C.加入
题型:不详难度:来源:
常温下0.1 mol·L-1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.加入适量的氢氧化钠固体 | B.将溶液稀释到原体积的 10倍 | C.加入等体积0.2 mol·L-1氨水 | D.降低溶液的温度 |
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答案
A |
解析
试题分析:A.加入适量的氢氧化钠固体,可以使溶液中c(OH-)增大,可能使溶液的pH由a→(a+1).正确。B.将溶液稀释到原体积的10倍,溶液的pH减小,不可能变为(a+1)。错误。C.加入等体积0.2 mol·L-1氨水,氨水的浓度为(0.1+0.2)mol/L÷2=0.15mol/L.氨水浓度增大,溶液的pH增大,但是也不可能增大1个单位。错误。D.氨水中的一水合氨是弱电解质。降低温度,电离程度减小,电解质电离的程度越小,溶液中的c(OH-)越小,pH就越小。错误。 |
举一反三
用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是 A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 | B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 | C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 | D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3 |
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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少A.通入二氧化碳气体 | B.加入氢氧化钠固体 | C.通入氯化氢气体 | D.加入饱和石灰水溶液 |
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相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应A.强酸溶液产生较多的氢气 | B.两者产生等量的氢气 | C.无法比较两者产生氢气的量 | D.弱酸溶液产生较多的氢气 |
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(14分)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、B2-、HB-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题: (1)写出酸H2B的电离方程式 ﹑ 。 (2)常温下,已知0.1 mol·L-1二元酸H2B溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-6。 ①常温下,0.1 mol·L-1H2B溶液的pH= ; ②写出该酸(H2B)与少量NaOH溶液反应的离子方程式: ; (3)常温下,将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合(溶液体积变化忽略不计),所得溶液的pH= 。 (4)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下(t℃),0.1 mol·L-1HCl溶液的pH= ; |
下列说法正确的是A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | B.0.l0mol·L-1的氨水加水稀释后,溶液中c(NH4+)、c(OH-)变大 | C.常温下,向水中加入少量Na2CO3固体后,c(H+)会减小,但Kw不变 | D.若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性,则≤ |
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