欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱

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欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减少

A．通入二氧化碳气体	B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体	D．加入饱和石灰水溶液

答案

解析

试题分析：在NaHCO₃溶液中存在电离平衡：HCO₃^-

CO₃^2-+ H⁺。A．通入二氧化碳气体，会发生反应：CO₂+ CO₃^2-+H₂O="2" HCO₃^-；所以c(CO₃^2-)会减小，c(HCO₃^-)会增大。错误。B．加入氢氧化钠固体，由于OH^-会中和H⁺，使c(H⁺)减小，电离平衡正向移动，c(CO₃^2-)增大，c(HCO₃^-)减小，不符合题意。错误。C．通入氯化氢气体，HCl溶于水，电离产生H⁺，使溶液中的c(H⁺)增大，电离平衡逆向移动，c(CO₃^2-)减小，c(HCO₃^-)增大，不符合题意。错误。D．加入饱和石灰水溶液，会发生反应：Ca(OH)₂+ NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减少．符合题意。正确。

举一反三

相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应

A．强酸溶液产生较多的氢气	B．两者产生等量的氢气
C．无法比较两者产生氢气的量	D．弱酸溶液产生较多的氢气

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（14分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂B。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂B的电离方程式                 ﹑                 。
（2）常温下，已知0.1 mol·L^－1二元酸H₂B溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－6。
①常温下，0.1 mol·L^－1H₂B溶液的pH=             ；
②写出该酸（H₂B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式：              ；
（3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH=                             。
（4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K_w=              。该温度下（t℃），0.1 mol·L^－1HCl溶液的pH=               ；

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下列说法正确的是

A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．0．l0mol·L^-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH₄^＋)、c(OH^－)变大

C．常温下，向水中加入少量Na₂CO₃固体后，c(H^＋)会减小，但Kw不变

D．若

LpH=11的NaOH溶液与

LpH=3的HA溶液混合后显中性，则

≤

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25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁=4.3×10^－7 K₂=5.6×10^－11

A．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^－
B．相同温度时三种浓度相同溶液，pH关系：Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa
C．等体积、等物质的量浓度的CH₃COOH和Na₂CO₃混合反应后：
c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na⁺)>c(CN^－），则a一定小于b

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

B．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积

C．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液，浓度关系： c[(NH₄)₂CO₃]<c[(NH₄)₂SO₄]<c(NH₄Cl)

D．酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，离子的物质的量浓度关系：c（Na⁺）>c（HA^—）>c（OH^—）>c（H⁺）>c（A^2—）

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