用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是 A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋
题型:不详难度:来源:
用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是 A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 | B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 | C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 | D.pH试纸显示醋酸的pH为2~3 |
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答案
D |
解析
试题分析:A.白醋中滴入石蕊试液呈红色,能证明白醋的溶液显酸性,但是不能证明是弱酸。错误。B.白醋加入豆浆中有沉淀产生,是因为白醋是酸,能使蛋白质变性而产生沉淀,与溶液的酸性强弱无关。错误。C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出,能证明酸性醋酸强于碳酸,但是也不能证明醋酸是弱酸。错误。白醋(醋酸浓度约为1 mol/L),若未强酸,则pH=0.但是测定溶液pH,试纸显示醋酸的pH为2~3,证明c(H+)<<c(HAc)。因此可以证明醋酸是弱酸。 |
举一反三
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少A.通入二氧化碳气体 | B.加入氢氧化钠固体 | C.通入氯化氢气体 | D.加入饱和石灰水溶液 |
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相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应A.强酸溶液产生较多的氢气 | B.两者产生等量的氢气 | C.无法比较两者产生氢气的量 | D.弱酸溶液产生较多的氢气 |
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(14分)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、B2-、HB-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题: (1)写出酸H2B的电离方程式 ﹑ 。 (2)常温下,已知0.1 mol·L-1二元酸H2B溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-6。 ①常温下,0.1 mol·L-1H2B溶液的pH= ; ②写出该酸(H2B)与少量NaOH溶液反应的离子方程式: ; (3)常温下,将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合(溶液体积变化忽略不计),所得溶液的pH= 。 (4)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下(t℃),0.1 mol·L-1HCl溶液的pH= ; |
下列说法正确的是A.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 | B.0.l0mol·L-1的氨水加水稀释后,溶液中c(NH4+)、c(OH-)变大 | C.常温下,向水中加入少量Na2CO3固体后,c(H+)会减小,但Kw不变 | D.若 LpH=11的NaOH溶液与 LpH=3的HA溶液混合后显中性,则 ≤![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109095121-17329.png) |
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25℃时,弱酸的电离平衡常数如下表,下列表述错误的是
弱酸
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| K
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
| A.CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3- B.相同温度时三种浓度相同溶液,pH关系:Na2CO3> NaCN > CH3COONa C.等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3混合反应后: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b |
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