常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是( )A 1︰10 B

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常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是( )
A 1︰10 B 10︰1 C 1︰100 D 100︰1

答案

解析

常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为15，可以得到

，带入PH的计算公式可以得到

，整理得到

，

，要使反应后溶液的PH=7，那么H⁺和OH^-恰好完全反应，二者的物质的量之比为1:1，当物质的量确定是浓度和体积成反比，根据浓度之比为1:10，所以体积之比为10:1，答案选B.

举一反三

今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na₂CO₃溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(　　)

A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)

B．V₁L③溶液和V₂L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V₁:V₂＝11:9

C．①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7

D．①与③两溶液的物质的量浓度相等

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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L^－¹pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c(HC₂O₄^-)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄²^－)

B．向0.2 mol·L^－¹NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－¹NaOH溶液：
c(H^＋) ＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋2c(CO₃²^－) ＋c(HCO₃^－)

C．常温下，NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液[pH=7，c(Cl^－)=0.1mol/L]中：
c(Cl^－) > c(NH₄⁺) > c(OH^－) = c(H⁺)

D．浓度均为0.1mol·L^－¹的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液：

c(CH₃COO^-)—c(CH₃COOH)= 2［c(H⁺) —2c(OH^－)］

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下列说法正确的是：

A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝

B．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g

C．由H⁺（aq）+OH^-（aq）===H₂O（l）;△H=-57．3kJ·mol^-1可知，若将含1 mol
CH₃COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ　

D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

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25℃时，若体积V_a、PH=a的某一元强酸溶液与体积V_b、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知V_a<V_b，a＝0．5b，a的取值范围是（）

A．7／2<a<14／3

B．7<a<14

C．3<a<5

D．9／2<a<15／2

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①pH=0的盐酸②0.5mol·L^－¹盐酸③0.1mol·L^－¹的NH₄Cl溶液④0.1mol·L^－¹的NaOH溶液⑤0.5mol·L^－¹的NH₄Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H⁺)由大到小的顺序是（）

A．⑤③④②①

B．①②③⑤④

C．①②③④⑤

D．⑤③④①②

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