下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是A.25℃时,0.1 mol·L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是A.25℃时,0.1 mol·L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O

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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是
A.25℃时,0.1 mol·L1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42)
B.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L1NaOH溶液:
c(H) +c(Na)=c(OH)+2c(CO32) +c(HCO3)
C.常温下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7,c(Cl)=0.1mol/L]中:
c(Cl) > c(NH4+) > c(OH) = c(H+)
D.浓度均为0.1mol·L1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液:
c(CH3COO-)—c(CH3COOH)= 2[c(H+) —2c(OH)]
答案
BD
解析
pH=4.5的NaHC2O4溶液说明溶液显酸性,HC2O4-的电离大于水解,浓度c(C2O42)>c(H2C2O4),A错误;B选项是溶液中的电荷守恒,正确;常温下NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7,溶液显中性,c(OH) = c(H+),根据电荷守恒有c(Cl)+c(OH) = c(H+)+c(NH4+),所以c(Cl) = c(NH4+),所以C错误;浓度均为0.1mol·L1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液,根据电荷守恒以及元素守恒可以得到c(CH3COO-)—c(CH3COOH)= 2[c(H+) —2c(OH)],D正确;所以答案选BD。
举一反三
下列说法正确的是:     
A.将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
B.向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO,可得固体0.74 g
C.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1可知,若将含1 mol
CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ 
D.向稀醋酸中加入醋酸钠固体,溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

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25℃时,若体积Va、PH=a的某一元强酸溶液与体积Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合,恰好中和,且已知Va<Vb,a=0.5b,a的取值范围是(     )
A.7/2<a<14/3B.7<a<14C.3<a<5D.9/2<a<15/2

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①pH=0的盐酸②0.5mol·L1盐酸③0.1mol·L1的NH4Cl溶液④0.1mol·L1的NaOH溶液⑤0.5mol·L1的NH4Cl溶液,以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是( )
A.⑤③④②①B.①②③⑤④C.①②③④⑤D.⑤③④①②

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用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念,即把酸度定义为c( H+ )与c( OH)比值的对数,用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH)] 。下列有关叙述中,正确的是(  )
A.在25℃时,AG = 10的溶液呈碱性
B.在25℃时,若溶液呈中性,则pH =7,AG = 1
C.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG = 2(7-pH)
D.在25℃时,0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG = 0

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(6分)若有等体积的a:PH=1的盐酸,b:PH=1的硫酸,c:物质的量浓度为0.1 mol·L-1的醋酸(均用物质序号回答下列问题):
①欲均加水稀释到相同PH值,所加水的体积关系是:            
②分别加入足量的锌粉,产生氢气体积(相同温度和压强)大小关系是      
③某学生用蒸馏水润湿的PH试纸测定PH值,误差最小的是        
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