下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是A．25℃时，0.1 mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O
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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是| A．25℃时，0.1 mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) | B．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－) ＋c(HCO3－) | C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：
c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H+) | | D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液： |
c(CH3COO-)—c(CH3COOH)= 2［c(H+) —2c(OH－)］ |
答案
| BD |
解析
| pH=4.5的NaHC2O4溶液说明溶液显酸性，HC2O4-的电离大于水解，浓度c(C2O42－)＞c(H2C2O4)，A错误；B选项是溶液中的电荷守恒，正确；常温下NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，溶液显中性，c(OH－) = c(H+)，根据电荷守恒有c(Cl－)+c(OH－) = c(H+)+c(NH4+)，所以c(Cl－) = c(NH4+)，所以C错误；浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，根据电荷守恒以及元素守恒可以得到c(CH3COO-)—c(CH3COOH)= 2［c(H+) —2c(OH－)］，D正确；所以答案选BD。 |
举一反三
下列说法正确的是： | A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝 | | B．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g | C．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若将含1 mol
CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ | | D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性 |
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25℃时，若体积Va、PH=a的某一元强酸溶液与体积Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va<Vb，a＝0．5b，a的取值范围是（ ）| A．7／2<a<14／3 | B．7<a<14 | C．3<a<5 | D．9／2<a<15／2 |
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①pH=0的盐酸②0.5mol·L－1盐酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是（ ）| A．⑤③④②① | B．①②③⑤④ | C．①②③④⑤ | D．⑤③④①② |
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用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c( H+ )与c( OH－)比值的对数，用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH－)] 。下列有关叙述中，正确的是（ ）| A．在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性 | | B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1 | | C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7－pH) | | D．在25℃时，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0 |
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（6分）若有等体积的a：PH＝1的盐酸，b：PH＝1的硫酸，c：物质的量浓度为0.1 mol·L-1的醋酸（均用物质序号回答下列问题）：
①欲均加水稀释到相同PH值，所加水的体积关系是： 。
②分别加入足量的锌粉，产生氢气体积（相同温度和压强）大小关系是
③某学生用蒸馏水润湿的PH试纸测定PH值，误差最小的是 |
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