下列说法正确的是A.pH<7的溶液一定显酸性B.25℃时,pH=5的溶液与pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍C.室温下,每1×107个水分子中

下列说法正确的是A.pH<7的溶液一定显酸性B.25℃时,pH=5的溶液与pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍C.室温下,每1×107个水分子中

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下列说法正确的是
A.pH<7的溶液一定显酸性
B.25℃时,pH=5的溶液与pH=3的溶液相比,前者c(OH)是后者的100倍
C.室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D.在0.1mol/L的氨水中,改变外界条件使c(NH4+)增大,则溶液的pH一定增大

答案
B
解析

A.如果温度高于室温,水的电离程度增加,Kw变大,Kw>1.0×10-14,纯水中[H+]>1.0×10-7,pH<7,但此时为中性,所以此项错误。
B.25℃时,pH=5的溶液,[H+]=1.0×10-5,[OH-]=1.0×10-9;pH=3的溶液,[H+]=1.0×10-3,[OH-]=1.0×10-11,1.0×10-9是1.0×10-11的100倍。此项正确。
C.室温下,纯水中,水电离出的氢离子和氢氧根相等,都是1.0×10-7mol/L,1L水中有1000g/(18g·mol-1)=55.6mol水分子,所以应该是每5.56×108个水分子中只有一个水分子发生电离,所以此项错误。
D.在0.1mol/L的氨水中,如果加入氯化铵件使c(NH4+)增大,铵根浓度增大使一水合氨的电离平衡向左移动,氢氧根浓度变小,则溶液的pH变小,所以此项错误。
举一反三
室温下,向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系错误的是

A.在A、B间任意一点,溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)
B.在B点:a>12.5,且有c(Na+) = c(CH3COO)>c(H+) = c(OH)
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
D.在D点:c(CH3COO) + c(CH3COOH) =" 0.1" mol·L-1
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H2A为二元弱酸,则下列说法正确的是
A.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
B.在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中,前者pH大于后者
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+c(A2)
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常温下,柠檬水溶液的PH是3,其中的C(OH)是                   (     )
A.0.1mol/LB.1.0×10-3 mol/LC.1.0×10-11mol/LD.1.0×10-7mol/L

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H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L—1 NaHSO3溶液中,下列关系正确的是
A.c(HSO3)>c(SO32—)>c(H2SO3)
B.c(Na)=c(HSO3)+c(SO32—)+c(H2SO3)
C.c(Na)=c(HSO3)>c(H)>c (OH)
D.c(Na)+c(H)=c(HSO3)+c (OH)+c(SO32—)

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在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同,则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 
A.①>②>③B.③>②>①C.②>①>③D.③>①>②

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